同离子效应和盐效应总是同时存在

（一）同离子效应

在弱酸HAc溶液中加入少量NaAc，因NaAc是强电解质，在溶液中全部解离为Na＋和Ac-，使溶液中Ac-浓度增大，从而使HAc在水中的质子传递平衡向左移动，降低了HAc的解离度。

同理，在弱碱如NH3·H2O中，若加入少量含有相同离子的强电解质NH4Cl（或NaOH），则：

导致NH3·H2O的解离度降低。

这种在弱酸或弱碱的水溶液中，加入与弱酸或弱碱含有相同离子的易溶性强电解质，使弱酸或弱碱的解离度降低的现象称为同离子效应。

同离子效应的影响很大，下面通过计算看一下同离子效应的作用。

例2-1　在0.10mol/L HAc溶液中加入固体NaAc，使其浓度为0.10mol/L（设溶液体积不变），求溶液中［H＋］。

解：

这是一个有同离子效应的溶液，由于同离子效应，HAc的解离度减小，溶液中［H＋］要减小，而且，由于加入NaAc，溶液中［H＋］≠［Ac-］，这不是单纯的HAc溶液，不能用稀释定律公式。

由于HAc是弱酸，而且有同离子效应，所以，［H＋］＜cHAc，［H＋］＜cAc-，所以［Ac-］近似等于［NaAc］，即［Ac-］＝0.1＋［H＋］≈cNaAc＝0.10mol/L，而［HAc］＝0.1-［H＋］≈cHAc＝0.10mol/L

而0.10mol/L HAc溶液a＝1.32%，［H＋］＝1.32×10-3　mol/L。可见，由于同离子效应，［H＋］和HAc的解离度均降低（约76倍）。因此，利用同离子效应可控制溶液中某离子浓度和调节溶液的pH，对生产实践和科学实验都具有实际意义。

（二）盐效应

若在HAc溶液中加入不含相同离子的强电解质如NaCl，则因离子强度增大，溶液中离子间的相互牵制作用增大，相当于［H＋］和［Ac-］降低，平衡右移，使HAc的解离度略有增大，这种作用称为盐效应。例如，在0.10mol/L HAc溶液中加入NaCl使其浓度为0.10mol/L，则溶液中的［H＋］由1.32×10-3　mol/L增大为1.82×10-3　mol/L，HAc的解离度由1.32%增大为1.82%。

盐效应没有同离子效应影响大，一般对稀溶液，不考虑盐效应也不会产生显著影响。要求严格计算时考虑盐效应，用活度a代替浓度计算。实际上，产生同离子效应时，必然同时伴有盐效应，但同离子效应的影响要比盐效应大得多，所以一般只考虑同离子效应。