【摘要】：显然，活度的数值比其对应的浓度数值要小，可用一个系数将二者联系起来，即：表4-5列出了离子的活度系数γ与离子强度I的关系。电解质溶液的浓度与活度之间一般是有差别的。严格地说，应该用活度来进行计算，但对于稀溶液，弱电解质溶液，难溶强电解质溶液，由于其中离子浓度均很低，即离子强度很小。
在电解质溶液中，由于阴、阳离子间的相互作用，使部分离子不能完全自由移动。因此实验测得的离子实际浓度比按完全电离计算的离子浓度要小。
我们把电解质溶液中，离子实际发挥作用的浓度称为有效浓度，或称活度（activity）。显然，活度的数值比其对应的浓度数值要小，可用一个系数将二者联系起来，即：
α=γ·c（4-14）
式中，a表示活度，γ表示活度系数（activity coefficient），c表示浓度。
显然，γ反映了电解质溶液中离子相互牵制作用的大小。
1961年，戴维斯在实验数据基础上，将离子本身电荷、溶液中离子强度与活度系数的关系修正为如下经验式：
此式对离子强度高达0.1～0.2mol·kg—1的许多电解质，均可得到较好的结果。
表4-5列出了离子的活度系数γ与离子强度I的关系。可见，当离子强度越小，离子所带电荷越少，其活度系数就越趋近于1，则活度就越接近浓度；当离子强度越大，离子所带电荷越多，其活度系数越小，则活度与浓度差别就越显著。
表4-5 离子的活度系数与离子强度的关系
电解质溶液的浓度与活度之间一般是有差别的。严格地说，应该用活度来进行计算，但对于稀溶液，弱电解质溶液，难溶强电解质溶液，由于其中离子浓度均很低，即离子强度很小。在这种情况下，可忽略离子间的牵制作用，一般近似认为活度系数γ=1，通常就用浓度来计算。
但当溶液中离子浓度较大或准确度要求较高时，必须用活度来进行计算，否则所得结果将偏离实际情况较远。
【例4-15】计算0.05mol·kg—1Na2SO4的离子强度及Na+、SO24—的活度系数。
免责声明：以上内容源自网络，版权归原作者所有，如有侵犯您的原创版权请告知，我们将尽快删除相关内容。
