【摘要】：溶度积K■sp从平衡常数角度表示难溶强电解质溶解的趋势，溶解度s也可以表示难溶物溶解的程度，两者之间存在着必然的联系。因此，溶液中阳离子或阴离子的相对浓度在数值上就等于该物质的溶解度。已知298.15K时AgCl和AgBr的溶度积分别为1.8×10—10和5.2×10—13，分别求它们的溶解度s1、s2。对于AB2型或A2B型的难溶强电解质，如Mg2、PbI2、Ag2CrO4等，它们的溶度积与溶解度之间的关系讨论如下：
溶度积K■sp从平衡常数角度表示难溶强电解质溶解的趋势，溶解度s也可以表示难溶物溶解的程度，两者之间存在着必然的联系。因此K■sp与s之间可以互相换算。溶解度用mol·L—1表示。
不同类型的难溶强电解质，溶度积与溶解度之间的定量关系不同，现分类型讨论如下。
（一）AB型难溶强电解质
对于AB型难溶强电解质，如AgCl、BaCO3等。在达到沉淀-溶解平衡时，生成的阳离子和阴离子的物质的量相等。因此，溶液中阳离子或阴离子的相对浓度在数值上就等于该物质的溶解度。
设AB型难溶强电解质的溶解度为s，则：
AB（s）■■■A++B—
相对平衡浓度
【例7-1】已知298.15K时AgCl和AgBr的溶度积分别为1.8×10—10和5.2×10—13，分别求它们的溶解度s1、s2。
解：在AgCl的饱和溶液中存在如下平衡：
AgCl（s）■■■Ag++Cl—
相对平衡浓度
同理，在AgBr饱和溶液中：
AgBr（s）■■■Ag++Br—
相对平衡浓度
（二）AB2型或A2B型难溶强电解质
对于AB2型或A2B型的难溶强电解质，如Mg（OH）2、PbI2、Ag2CrO4等，它们的溶度积与溶解度之间的关系讨论如下：
以AB2型为例，设其溶解度为s，则：
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