铬是第四周期ⅥB族元素，价电子层结构为3d54s1。铬具有从+2到+6的各种氧化值，常见的为+3、+6，以+3最为稳定。
铬是极硬的银白色金属，通常条件下在空气和水中相当稳定，高温时能与氧、氮、卤素、硫等作用。铬能缓慢地溶于稀硫酸，但不溶于冷的硝酸和王水，这些氧化性的酸能使它钝化。铬元素的电势图如下：
铬主要用于炼钢和电镀。铬能增强钢的耐磨、耐热和耐腐蚀性能，并使其硬度、弹性和抗磁性增强，因此用它可冶炼多种合金钢。镀铬制件耐磨、耐腐蚀，又极光亮。
（一）铬（Ⅲ）的化合物
1．氧化物和氢氧化物
Cr2O3是极难熔化的氧化物之一，熔点2275℃，微溶于水，易溶于酸。灼烧过的Cr2O3不溶于水，也不溶于酸。Cr2O3是制备其他铬化合物的原料，也常作为绿色颜料（俗称铬绿）而广泛应用于陶瓷、玻璃、涂料、印刷等工业，近年来也用它作为有机合成的催化剂。
Cr（OH）3是用适量的碱作用于铬盐溶液（pH值约为5.3）而生成的灰蓝色沉淀：
Cr3++3OH—=Cr（OH）3↓（灰蓝色）Cr（OH）3是两性氢氧化物，溶于酸生成绿色或紫色的水合铬离子（由于Cr3+的水合作用随条件———温度、浓度、酸度等而改变，故其颜色也有所不同），与强碱作用生成亮绿色的四羟基合铬（Ⅲ）酸盐[Cr（OH）4]—或亚铬（Ⅲ）酸盐：
Cr（OH）3+3H+=Cr3++3H2O
Cr（OH）3+OH—=[Cr（OH）4]—（亮绿色）
Cr（OH）3+OH—=CrO—2+2H2O由于Cr（OH）3的酸性和碱性都较弱，因此铬（Ⅲ）盐和四羟基合铬（Ⅲ）酸盐、亚铬（Ⅲ）酸盐在水中均易水解。
2．铬(Ⅲ)盐
常见的铬（Ⅲ）盐有六水合氯化铬CrC13·6H2O（绿色或紫色），十八水合硫酸铬Cr2(SO4)3·18H2O（紫色）以及铬钾矾KCr（SO4）2·12H2O（蓝紫色），它们皆易溶于水。铬（Ⅲ）盐的水溶液在不同条件下可呈现不同的颜色，一般是绿色、蓝紫色或紫色。
在碱性介质中，Cr3+可被稀的H2O2溶液氧化，溶液由绿色变为黄色：
2[Cr（OH）4]—+2OH—+3H2O2=2CrO24—+8H2O
（亮绿色）（黄色）这一反应，常被用来鉴定Cr3+。在酸性介质中，用强氧化剂如过硫酸钾K2S2O8，才能使Cr3+氧化：
3．铬(Ⅲ)配合物
Cr3+离子的价电子层结构是3d34s04p0，有六个空轨道，能形成d2sp3八面体型的配合物，水溶液中Cr3+就是以六水合离子形式存在的。在这些配合物中，dγ轨道全空，在可见光照射下极易发生d-d跃迁，所以铬（Ⅲ）的配合物大都有颜色。Cr3+离子可与H2O、Cl—、NH3、C2O24—、OH—、SCN—等形成单配体配合物及含有两种或两种以上配体的配合物。
（二）铬（Ⅵ）的化合物
1．三氧化铬(CrO3)
CrO3俗名铬酐，向K7Cr7O7的饱和溶液中加入足量浓硫酸，即可析出暗红色的CrO3晶体：
K2Cr2O7+H2SO4（浓）=K2SO4+2CrO3↓+H2O
CrO3有毒，熔点较低（196℃），对热不稳定，加热超过其熔点时则分解：
CrO3有强氧化性，与有机化合物（如乙醇）可剧烈反应，甚至着火、爆炸，因此广泛用作有机反应的氧化剂。CrO3易潮解，溶于水主要生成铬酸（H2CrO4），溶于碱则生成铬酸盐：
CrO3+H2O=H2CrO4
CrO3+2NaOH=Na2CrO4+H2O
2．铬酸、重铬酸及其盐
铬酸H2CrO4和重铬酸H2Cr2O7均为强酸，只存在于水溶液中，HzCr2O7比H2CrO4的酸性还强些。
钾、钠的铬酸盐和重铬酸盐是铬的最重要的盐，两种铬酸盐都是黄色晶体，重铬酸盐都是橙红色晶体，其中K2Cr2O7（俗称红矾钾）在低温下的溶解度极小，又不含结晶水，而且不易潮解，故常用作定量分析中的基准物。
当向铬酸盐溶液中加入酸时，溶液由黄色变为橙红色，表明CrO24—转变为Cr2O27—；反之，当向重铬酸盐溶液中加入碱时，溶液由橙红色变为黄色，表明Cr2O27—转变为CrO24—。即在铬酸盐和重铬酸盐的水溶液中均存在着下列平衡：
2CrO24—+2H+■■■2HCrO4—■■■Cr2O27—+H2O
（黄色）（橙红）
铬酸盐的溶解度一般比重铬酸盐小，因此，向可溶性重铬酸盐溶液中加入Ba2+、Pb2+、Ag+时，则分别生成相应的BaCrO4（柠檬黄色）、PbCrO4（黄色）、Ag2CrO4（砖红色）沉淀，这些产生鲜明颜色的沉淀反应，常被用来检验Ba2+、Pb2+、Ag+的存在。另外，在酸性溶液中，Cr2O27—与H2O2作用生成深蓝色的过氧化铬CrO5，或写成CrO（O2）2：
Cr2O27—+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
CrO5很不稳定，极易分解放出O2，但它在乙醚或戊醇溶液中较稳定。利用此反应可检验Cr（Ⅵ）或H2O2的存在。
（三）铬（Ⅲ）化合物和铬（Ⅵ）化合物的转化
由铬元素电势图可以看出，在酸性溶液中，Cr2O27—是强氧化剂，可将H2S、I—、Fe2+等氧化，本身被还原为Cr3+；在碱性溶液中，CrO24—的氧化性很弱，而CrO—2却有较强的还原性，可用H2O2、Cl2、Br2、Na2O2等将其氧化成CrO24—，例如：
2CrO2—+3H2O2+2OH—=2CrO24—+4H2O由此可以看出，欲使铬（Ⅲ）化合物转化为铬（Ⅵ）化合物，加入氧化剂，在碱性介质中较易进行；欲使铬（Ⅵ）化合物转化为铬（Ⅲ）化合物，加入还原剂，在酸性介质中较易进行。
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