浓度可以影响化学平衡，但是它不能改变标准平衡常数的数值。根据反应商J，可以推测化学平衡移动的方向。
对于任意稀溶液中的反应：
或简写
式中c（D）、c（H）、c（E）、c（F）分别为D、H、E、F在任意时刻的物质的量浓度。此时的J称为浓度商。
如果体系处于平衡状态，V正=V逆，J=K■。如果某种条件的改变，能使V正≠V逆，J≠K■，这将导致平衡发生移动。如果增大反应物浓度或减小生成物浓度，将使J<K■，体系将向减小反应物浓度和增大生成物浓度的方向移动。随着反应物浓度的不断减小和生成物浓度的不断增加，J值不断变大，当J重新等于K■时，体系又在新的浓度基础上建立起新的平衡。相反，如果增大生成物浓度或减小反应物浓度，这将使J>K■，体系将向减小生成物浓度和增大反应物浓度的方向移动。总之，在平衡体系中，如果其他条件不变，增大（或减小）其中某物质的浓度，平衡就向减小（或增大）该物质浓度的方向移动。因此，我们就可以用J与K■的比较来判断反应进行的方向了。即：
J<K■，反应正向自发进行
J=K■，反应处于平衡状态
J>K■，反应逆向自发进行
【例5-2】含0.100mol·L—1AgNO3、0.100mol·L—1Fe（NO3）2和0.0100mol·L—1Fe（NO3）3的溶液中发生如下反应：Fe2++Ag+■■■Fe3++Ag，298.15K时，K■=2.98。求：
（1）反应向哪个方向进行；
（2）平衡时Ag+、Fe2+、Fe3+的浓度各为多大；
（3）Ag+的转化率；
（4）如果保持Ag+、Fe3+的浓度不变，而使Fe2+的浓度变为0.300mol·L—1，求在新条件下Ag+的转化率。
或简写
J<K■，所以，反应向正方向进行。
（2）Fe2++Ag+■■■Fe3++Ag
初始浓度/（mol·L—1） 0.100 0.100 0.0100
平衡浓度/（mol·L—1） 0.100—x 0.100—x 0.0100+x
或简写
即：
（3）
（4）设在新条件下Ag+的转化率为α2。则
平衡时：
或简写成
对于可逆反应，若提高某一反应物的浓度或降低产物的浓度，都可使J<K■，平衡将向着减少反应物浓度和增加产物的浓度的方向移动。在生产中，常利用这一原理来提高反应物的转化率。二、压力对化学平衡的影响
由于压力对固体和液体体积的影响极小，所以压力改变对固体和液体反应的平衡体系几乎没有影响。对于有气体参加的反应来说，与浓度的变化一样，压力改变可能使平衡发生移动，但也不能改变标准平衡常数。改变压力对化学平衡移动的影响通常有以下几种情况：
1.改变某气体物种的分压
对于任意气体混合物反应：
式中，p（D）/p■、p（H）/p■、p（E）/p■、p（F）/p■分别为D、H、E、F在任意时刻的分压。此时的J又可称为分压商。
如果改变某气体的分压，则与改变其物质浓度的情况相同。如增大反应物的分压或减小产物的分压，这时反应商J<K■，平衡将向正反应方向移动，使反应物的分压减小和产物的分压增大。如减小反应物的分压或增大产物的分压，这时J>K■，平衡将向逆反应方向移动，使反应物的分压增大和产物的分压减小。总之，【在平衡体系中，如果其他条件不变，增大（或减小）其中某物质的分压，平衡就向减小（或增大）该物质分压的方向移动，使改变的影响减弱】。
2.改变体系的总压力
以下列气体反应为例来进行讨论：
eE（g）+fF（g）■■■dD（g）+hH（g）平衡时，
如保持其他条件不变，只改变体系的总压力使之为原来的m倍，各气体的分压也将都变为原来分压的m倍，这时，
式中，m>1时，为增大体系的总压力；m<l时，为减小体系的总压力。由式（5-7）可知，不论体系的总压力如何改变，当∑BνB（g）=0时，J=K■。也就是说，如果反应前后的气体分子总数相等时，其平衡状态不受体系总压力改变的影响。
当∑BνB（g）<0，即（e+f）>（d+h）时，为气体分子总数减少的反应。若m>1（加压）时，J<K■，平衡向正反应方向，即向气体分子总数减少的方向移动。若m<1（减压）时，J>K■，平衡向逆反应方向，即向气体分子总数增多的方向移动。
当∑BνB（g）>0，即（e+f）<（d+h）时，为气体分子总数增多的反应。若m>1（加压）时，J>K■，平衡向逆反应方向，即向气体分子总数减少的方向移动。若m<1（减压）时，J<K■，平衡向正反应方向，即向气体分子总数增多的方向移动。
3.惰性气体的影响
惰性气体的加入，对化学平衡是否有影响，要视具体情况而定。【恒温、恒容条件下，对化学平衡无影响；恒温、恒压条件下，惰性气体的加入，使反应体系体积增大，造成各组分气体分压的减小，化学平衡向气体分子总数增多的方向移动】。
【例5-3】反应：CO（g）+H2O（g）■■■CO2（g）+H2（g）已知在308K时，K■=1.0。将0.30molCO、0.30molH2O、0.10molH2和0.10molCO2装入1L的密闭容器中，使之在该温度下反应，计算平衡移动方向和达到平衡时各物质的分压及CO的平衡转化率。解：按题意，各物质的分压
，因为此反应的∑νB=0，所以计算时可用物质的量代替分压：
K■=1.0，J<K■，平衡向正反应方向移动。
设新生成CO2的物质的量为xmol，则：
CO（g）+H2O（g）■■■CO2（g）+H2（g）
初始时物质的量/（mol） 0.30 0.30 0.10 0.10
平衡时物质的量/（mol） 0.30—x 0.30—x 0.10+x 0.10+x
解得：x=0.10
平衡时：
CO的平衡转化率为：
免责声明：以上内容源自网络，版权归原作者所有，如有侵犯您的原创版权请告知，我们将尽快删除相关内容。
