溶液的配制和稀释

(一)溶液的配制

溶液配制的基本方法有2种。

1.一定质量溶液的配制　一定质量溶液的配制只能用于一定质量的溶液中所含溶质的量表示的溶液浓度,如用质量分数(ωB)表示溶液的浓度时采用此法配制较方便。这种溶液的配制是将定量的溶质和溶剂混和均匀即得。

【例3-17】 如何配制400g质量分数为0.09的NaCl溶液?

解:①计算:400g溶液中含NaCl的质量为:

配制该溶液所需水的质量为:

②配制:称量36g干燥NaCl和364g水,混合均匀即可配制成质量分数为0.09的NaCl溶液400g。

2.一定体积溶液的配制　一定体积溶液的配制用于配制一定体积的溶液中所含溶质的量来表示的溶液浓度,如用物质的量浓度、质量浓度和体积分数等来表示的溶液。由于溶质和溶剂混和后的体积一般不等于溶质和溶剂独立存在的体积。配制这些溶液时,是将一定量的溶质与适量的溶剂混和,使溶质完全溶解,然后再加溶剂到要配制的体积,最后用玻璃棒搅匀。

【例3-18】 怎样配制500ml的0.5mol/LNaHCO3溶液?

②配制:按计算结果,称取21gNaHCO3放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。将溶液倒入500ml的容量瓶,再用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次,并把每次洗涤液也注入容量瓶中。最后加蒸馏水至500ml,混合均匀即可。

(二)溶液的稀释

在溶液中加入溶剂后,溶液的体积增大而浓度变小的过程称为溶液的稀释。

在实际工作中经常需要进行溶液的稀释,在市场上所购的分析纯或其他高浓度的溶液必须先稀释后再使用,如硫酸、盐酸等。临床上更是常常要配制和稀释注射液和其他溶液。

由于稀释过程是只向浓溶液中加入溶剂而不加入溶质,因此溶液在稀释前和稀释后溶质的量相等,没有改变。即:

此原理的表示式被称为稀释公式。式中C为与溶液体积有关的浓度,V为体积。应用此式时,C1和C2必须用同一浓度表示法,V1和V2也必须采用同一体积单位;C1和V1分别表示稀释前浓溶液的浓度和体积,C2和V2分别表示稀释后稀溶液的浓度和体积。需要强调的是,若稀释前后浓度表示法或体积单位不同,必须先换算一致后方可代入稀释公式计算。

【例3-19】 配制0.2mol/L盐酸溶液100ml,需取2mol/L盐酸溶液多少毫升?如何配制?

解:①计算:设需2mol/L盐酸的体积为V1毫升

根据稀释公式,有:

答:需取2mol/L盐酸溶液10ml。

②移取:用10ml吸量管吸取所需2mol/L盐酸溶液10ml移至50ml烧杯中。

③稀释:用量筒量取20ml蒸馏水倒入烧杯中,用玻璃棒缓慢搅动使其混匀。

④转移:用玻璃棒将烧杯内的溶液引流入100ml容量瓶中,然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次,每次的洗涤液都引入容量瓶中。

⑤定容:向容量瓶中缓慢加蒸馏水,当加到离标线2～3cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。盖好瓶塞,将溶液混匀。