食盐会沉淀什么原因

一、 实验目的

1. 学会用化学方法提纯粗食盐， 同时为进一步精制试剂级纯度的氯化钠提供原料。

2. 练习台秤的使用， 以及加热、 溶解、 常压过滤、 减压过滤、 蒸发浓缩、 结晶、 干燥等基本操作。

二、 实验原理

过滤，除去难溶化合物和Ba SO4沉淀。

②在滤液中加入Na OH和Na2CO3溶液，除去Ca2＋、 Mg2＋和沉淀时加入的过量Ba Cl2：

Mg2＋＋2OH－Mg（OH）2↓

过滤除去沉淀。

③溶液中过量的Na OH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。

④粗盐中的K＋和上述的沉淀剂都不起作用。由于KCl的溶解度大于Na Cl的溶解度，且含量较少， 因此， 在蒸发和浓缩过程中， Na Cl先结晶出来， 而KCl则留在溶液中。

三、 仪器、 药品及材料

仪器： 台秤、 烧杯 （100m L） 两个、 普通漏斗、 漏斗架、 布氏漏斗、 吸滤瓶、 真空泵、 蒸发皿、 量筒 （10m L1个，50m L1个）、 泥三角、 石棉网、 三脚架、 坩埚钳、 酒精灯。

药品：HCl溶液（2mol·L－1）、Na OH（2mol·L－1）、Ba Cl2（1mol·L－1）、Na2CO3 （1mol·L－1）、（NH4）2C2O4（0.5mol·L－1）、粗食盐、镁试剂。

材料： p H试纸、 滤纸。

四、 实验步骤

1. 粗食盐的提纯

（1） 粗食盐的称量和溶解

在台秤上称取8g粗食盐， 放入100m L烧杯中， 加入30m L水， 加热、 搅拌使食盐溶解。

（3） Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋等离子的除去

在滤液中加入适量的 （约0.5m L） 2mol·L－1Na OH溶液和 （1.5m L） 1mol·L－1 Na2CO3溶液，加热至沸。仿照（2） 中方法检验Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋等离子已沉淀完全后，继续用小火加热煮沸5min， 用普通漏斗过滤， 保留滤液， 弃去沉淀。

（4） 调节溶液的p H

在滤液中逐滴加入2mol·L－1HCl溶液，充分搅拌，并用玻璃棒蘸取滤液在p H试纸上试验， 直到溶液微酸性 （p H＝4～5） 为止。

（5） 蒸发浓缩

将溶液转移至蒸发皿中， 放于泥三角上用小火加热， 蒸发浓缩到溶液呈稀糊状为止， 切不可将溶液蒸干。

（6） 结晶、 减压过滤、 干燥

将浓缩液冷却至室温， 然后用布氏漏斗减压过滤， 尽量抽干； 再将晶体转移到蒸发皿中， 放在石棉网上， 用小火加热并搅拌， 以干燥之； 冷却后称其质量， 计算收率。

2. 产品纯度的检验

称取粗食盐和提纯后的精盐各1g， 分别溶于5m L去离子水中， 然后各分盛于3支试管中， 用下述方法对照检验它们的纯度。

加入两滴1mol·L－1Ba Cl2溶液，观察有无白色的Ba SO4沉淀生成。

（2） Ca2＋的检验

加入两滴0.5mol·L－1（NH4）2C2O4溶液，稍待片刻，观察有无白色的Ca C2O4沉淀生成。

（3） Mg2＋的检验

加入2～3滴2mol·L－1Na OH溶液，使溶液呈碱性，再加入几滴镁试剂，如有蓝色沉淀产生，表示有Mg2＋存在。

五、 思考题

2. 蒸发前为什么要用盐酸将溶液的p H调至4～5？

3. 蒸发时为什么不可将溶液蒸干？

4. 怎样除去粗食盐中不溶性的杂质？

6.试述除去过量的沉淀剂Ba Cl2、Na OH和Na2CO3的方法。

7. 怎样检验提纯后的食盐的纯度？