食醋总酸度的测定滴定方法

实验十一　食醋总酸度的测定

一、实验目的

1．掌握碱标准溶液的标定方法。

2．掌握食醋总酸度的测定原理、方法和操作技术。

二、实验原理

食醋的主要成分是醋酸，此外，还有少量其他有机酸，如乳酸。因醋酸的Ka=1．8×10^－5，乳酸的Ka=1．4×10^－4，都能满足cKa≥10^－8的滴定条件，故均可被标准溶液直接滴定。所以实际测得的结果是食醋的总酸度。以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量。其反应为:

NaOH+HAc=NaAc+H₂O

CO₂的存在干扰测定，因此，稀释食醋试样用的蒸馏水应经过煮沸。

三、仪器和药品

1．仪器:分析天平、量筒、容量瓶（250ml）、试剂瓶、移液管（25ml）、洗瓶、烧杯、滴管、锥形瓶、酸、碱式滴定管。

2．药品:0．1000mol/LNaOH标准溶液。酚酞指示剂。食醋样品。邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）

四、实验内容

1．0．1mol/L NaOH标准溶液的标定

用减量法准确称取0．3～0．4g KHC₈H₄O₄3份，分别放入250ml锥形瓶中，加25ml蒸馏水溶解。然后加1滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色，30秒钟不褪色，即为终点。记录每次消耗NaOH溶液的体积。平行测定3次。

2．食醋试液的制备

食醋中含醋酸大约为3%～5%，浓度较大，需要稀释。如果食醋的颜色较深，必须加活性炭脱色，否则影响终点观察。取10ml食醋样品，定容于250ml容量瓶中。

3．食醋总酸度的测定

用移液管移取稀释好的食醋试液25ml放入锥形瓶中，加1～2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液由无色变为淡红色，并且30秒钟不褪色示为终点。记录NaOH消耗的体积，平行测定3次，记录数据（表11）。

五、实验结果

1．数据记录

表11　食醋总酸度的测定

2．计算公式

六、实验讨论

1．以此实验为例说明CO₂对酸碱滴定的影响和消除办法。

2．上面结果为稀释后的HAc含量，试计算出原食醋中HAc的含量。

［注意事项］

1．因食醋本身有很浅的颜色，而终点颜色又不够稳定，所以滴定近终点时要注意观察和控制。

2．NaOH标准溶液滴定HAc，属强碱滴定弱酸，CO₂的影响严重，注意除去所用碱标准溶液和蒸馏水中的CO₂。