离子型化合物主要是以晶体状态出现，【由阳离子与阴离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体】。
在离子晶体中，组成晶体的阴、阳离子在空间呈现有规则的排列，而且隔一定距离重复出现，有明显的周期性，这种排列情况在结晶学上称为结晶格子，简称为晶格（lattice），晶格上的点称为结点。为了研究晶格的特征，在晶体中切割出一个能代表晶格一切特征的最小部分，例如一个平行六面体，此最小部分称为晶胞。【晶胞是晶体中最小的重复单位】。根据晶胞的特征，可以划分成七个晶系（见表2-2）、
十四种晶格（如图2-1所示）。
图2-1 十四种晶格
表2-2 七种晶系
1.离子晶体的特性
在离子晶体中，结点间的作用力是静电吸引力，即阴、阳离子是通过离子键结合在一起的，由于阴、阳离子间的静电作用力较强，所以离子晶体一般具有较高的熔点、沸点和硬度。
离子的电荷越高，半径越小，静电作用力越强，熔点也就越高。
离子晶体的硬度较大，但比较脆，延展性较差。这是由于在离子晶体中，阴、阳离子交替地规则排列，当晶体受到冲击力时，各层离子位置发生错动，使吸引力大大减弱而易破碎。
离子晶体不论在熔融状态或在水溶液中都具有优良的导电性，但在固体状态，由于离子被限制在晶格的一定位置上振动，因此几乎不导电。
在离子晶体中，每个离子都被若干个异电荷离子所包围着，因此在离子晶体中不存在单个分子，可以认为整个晶体就是一个巨型分子。
2.离子晶体的类型
离子晶体中，阴、阳离子在空间的排布情况不同，离子晶体的空间结构也不同。对于简单的AB型离子化合物来说，主要有以下三种典型的晶体结构类型，见图2-2所示：
图2-2 NaCl、CsCl、ZnS晶体示意图
（1）CsCl型晶体 晶胞形状是正立方体（属简单立方晶格），晶胞的大小完全由一个边长来确定，组成晶体的质点（离子）被分布在正立方体的八个顶点和中心上，每个离子的配位数为8。
（2）NaCl型晶体 它是AB型离子化合物中最常见的晶体构型。它的晶胞形状也是立方体（属立方面心晶格），阴、阳离子的配位数都为6。
（3）立方ZnS型（闪锌矿型） 它的晶胞形状也是立方体（属立方面心晶格），但质点的分布更复杂些。阴、阳离子的配位数都为4。
3.晶格能
【晶格能（crystal energy）是指：在标准状态下，使一摩尔的离子晶体变为气态阳离子和气态阴离子时所吸收的能量】。以符号u表示。如NaBr的晶格能u=740kJ·mol—1，CaO的晶格能u=3513kJ·mol—1。
根据能量守恒定律，晶格能可由下式求出
式中，S为升华能；D为离解能；I为电离势；E为电子亲合势；ΔfH■为物质的生成热。
晶格能越大，则破坏离子晶体时所需消耗的能量越多，离子晶体越稳定。晶格能大的晶体一般有较高的熔点和较大的硬度。如表2-3和表2-4所示。
表2-3 晶格能和离子晶体的熔点
表2-4 晶格能和离子晶体的硬度
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