化学比较教学设计

一、“硫酸·硝酸”优质课比较教学设计

（一）教学分析

1.教材分析

本节课是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修1）》第四章第四节的教学内容。这部分内容具有四个特点：①重视知识构建。浓硫酸、硝酸的主干知识是强氧化性，本节课通过比较实验来构建这些主干知识。②重视环境教育。由于浓硫酸、硝酸的反应均有污染物产生，因此比较实验改进的一个重心是要减少对环境的污染。③加强思想方法教育。本节要突出运用对比观来分析物质的性质和反应的特点，从而理解浓硫酸、硝酸的氧化性表现在硫、氮元素价态的变化上。运用内、外因的关系理解量变引起质变，加深对自然辩证法的认识。④运用比较归纳法进行学习。

2.学情分析

（1）知识基础。经前面章节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也有深刻印象。结合初三的知识，学生已经掌握了酸的主要性质（通性），对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下了坚实的知识基础和能力支撑。

本节课在两个环节上特别注意了知识上的承前启后：①先运用分类法，从物质类别、化合价等角度预测硫酸和硝酸的性质；②通过比较实验探究，对金属与酸的反应进行全面对比和小结。

（2）实验技能基础。新课程标准实施以来，学生基本熟悉了实验探究的程序，并在化学实验过程中得到多次体验，思考问题的方式也更加贴近科学探究的方式。学生接触过一些比较实验，但没有使用过注射器和小药瓶进行比较实验探究。

基于以上分析，要引导学生注意以下几个问题：①该实验药品有强腐蚀性，产物有污染，一定做好自我和他人防护；②如何巧用注射器取液体和气体药品；③如何解决小药瓶内压强过大的问题。

（二）“三维”教学目标

1.知识与技能

通过实验认识硝酸和浓硫酸的氧化性及其特性，全面认识金属与酸的反应。进一步运用氧化还原观和对比观，分析物质的性质和反应的特点。探究NO3－是否具有氧化性，深入认识氧化还原反应发生的条件。

2.过程与方法

通过实验探究体验科学研究的一般过程，逐步掌握比较研究法，并能从比较实验中提升技巧和反思不足，进一步形成交流、反思、评价的学习习惯。

3.情感、态度与价值观

设置适宜难度的问题情境，激发学生的实验探究欲望，获得成功的体验，提高学生学习化学的兴趣，并体会到学习的过程是循序渐进的过程。同时，运用内、外因的关系理解量变引起质变，加深对自然辩证法的认识。

（三）教学重难点

1.教学重点的分析与确定

硝酸、浓硫酸的主干知识就是强氧化性，它们能与绝大部分金属反应，也能氧化一些非金属，其反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。因此，将它确定为教学的重点，通过理论进行构建，再用比较实验进行验证。

2.教学难点的分析与确定

学生虽然已经明确科学探究的一般程序，但面对陌生仪器、具有强腐蚀性的药品的使用和环境污染问题，要考虑的问题还是很多，相当具有挑战性。因此，本节课的难点确定为：让学生通过比较实验自主地探究浓硫酸、硝酸的强氧化性。

3.教学方法与手段

采取比较实验探究法、对比研究法、讨论法等，落实教学重点，突破教学难点。

（四）教学流程与教学资源设计

1.教学流程

教学环节1（应用比较法和氧化还原反应原理预测新知识）→教学环节2（比较实验探究）→教学环节3（比较学习深化认识）→教学环节4（总结比较优势，提升创新能力）。

2.教学资源的开放性措施

一般来说，涉及浓硫酸、硝酸等危险实验和污染实验时，大多数教师采取看录像的方式进行教学，但这就浪费了非常好的探究资源。本节课选用和开发的教学资源主要体现在学生的比较实验探究上，这就要求积极引导学生走出课本、拓展空间，从而增强实验内容的开放性，让学生自主开展比较实验探究活动，自觉地根据科学探究程序进行化学比较实验，并学会用科学探究的方式来分析和处理化学实验问题。尤其是在比较化、微型化、绿色化、安全化的实验仪器的开发上体现探究的开放性。

3.问题情境的开放性措施

整节课是由几个问题贯穿而成的，其中创设出来的问题情境开放性较大的有以下几个方面。

问题1：你觉得硫酸和硝酸会氧化哪些物质？

设计意图：引导学生以对比观从氧化还原反应原理来预测物质的性质，为实验探究打下物质基础并提供思路。

问题2：今天我们用铜来验证硫酸和硝酸的强氧化性，请讨论实验方案。注意思考：①如果反应会有何现象？②如何证明反应发生？如何检验产物？③注射器在实验中有什么特殊的用途？

设计意图：引导学生自行思考并总结出实验探究的方案。为让学生进一步优化设计思路，向学生提出三个问题，将复杂的问题拆分，将难点逐个击破。

问题3：试对以上实验进行对比和类比，结合金属与酸的反应，就稀（浓）硫酸、稀（浓）硝酸的氧化性得出一些规律和结论。

设计意图：通过比较归纳法对金属与酸的反应形成更全面的认识。

问题4：观察蔗糖中加入浓硫酸的反应，实验现象体现了浓硫酸的哪些性质？

设计意图：培养学生应用已知化学知识综合解决实际化学问题的能力。

问题5：向硝酸钠溶液中加入铜片，无明显现象，但再加入稀盐酸后产生红棕色气体，为什么？请谈谈对氧化剂、还原剂的新的认识。

设计意图：利用所学的知识进行迁移和提升，并运用于解决实际问题，深化对氧化还原反应的认识。

4.学生活动的开放性措施

本节课鼓励学生用类似科学探究的方式进行比较实验，提高实验过程的探究性；放手让学生自主设计方案、自主研究、自主进行比较实验，培养学生的自主合作意识，提高学生的比较归纳能力。学生探究活动主要经历了如下的过程：还原剂的选择→多组并列比较实验方案设计→反应现象及产物检验→比较实验结论及比较优势。

（五）教学过程

教学环节一：课题引入

师：（提问引入）从氧化还原的角度对盐酸、硫酸、硝酸进行比较分类，并预测它们的性质。

生：（思考回答）分两类，因为浓硫酸、硝酸不能用于制氢气，所以我预测它们的氧化性比盐酸强。

生：从化合价的角度看，盐酸中Cl的化合价为－1价，是最低价，只能升高，体现还原性。而硝酸中的N、硫酸中的S的化合价均处于最高价，只能降低，表现氧化性。

师：（点评）也就是分为强氧化性酸和非强氧化性酸两类。我们今天就用比较实验来研究硫酸和硝酸的氧化性。你觉得它们会氧化哪些物质呢？

生：一些还原剂，如金属单质，一些非金属单质，如碳。

生：还有Fe2＋、I—等一些低价盐。

［板书］硫酸和硝酸的强氧化性。

设计意图：巩固利用分类观、氧化还原原理来分析元素化合物的知识的方法。

教学环节二：比较实验探究

师：如果让你选择一种药品来研究硫酸和硝酸的氧化性，你会选什么样的物质呢？

多人回答：既然是验证强氧化性，选金属单质，品种多，现象明显。

师：（追问）那选什么样的金属呢？

大部分学生回答：可以选弱一些的还原剂，如不活泼的金属。

师：今天实验室为我们提供了一种不活泼金属单质——铜来验证硫酸和硝酸的强氧化性。

师：（引导讨论）1.实验方案；2.预测实验现象；3.如何证明反应发生？如何检验产物？4.注射器在实验中有什么特殊的用途？

师：（提问）请一组同学派代表来说说你们的思路。

生：（汇报）需做4组实验。实验方案：铜与浓硫酸；铜与稀硫酸；铜与浓硝酸；铜与稀硝酸。

生：（产物预测）硫酸被还原后可能会产生SO2，硝酸被还原后可能会产生NO或NO2，浓度不同，剧烈程度可能不同，产物可能会有差异。铜被氧化后会生成蓝色的铜盐。

师：（追问）那么我们如何检验是否有产物生成？如果装置中本来有空气，NO一产生就被氧化成红棕色，就无法与NO2区分了，怎么办呢？

生：若想检验SO2，用注射器吸取气体注入装有品红的药瓶中。不管哪个实验生成NO，因为NO2为红棕色，NO为无色但遇空气后才会变红，所以还是很好辨认的。（其他学生有点骚动，有人马上提出异议）

生：同样还是可以利用注射器实现，先将小药瓶中的空气抽出，反应后再注入空气检验生成的产物。

师：（点评）太棒了，充分地开发了注射器的用途。下面咱们就按这个思路，4人一小组完成实验。

学生进行实验，教师巡视。学生很积极，实验现象很鲜明，学习气氛空前高涨。

师：下面我请几个小组来汇报一下实验情况。先从浓硝酸的情况说起。

生：（汇报实验现象）观察到铜片溶解，溶液变绿，1号瓶中产生了红棕色气体。说明反应生成了NO2和硝酸铜。

师：很好！溶液呈绿色是由于红棕色气体部分溶解于蓝色溶液造成的。那稀硝酸的情况如何？

生：铜片溶解，溶液变蓝，2号瓶注入空气后气体变为红棕色，但与1号瓶相比颜色淡了很多。我认为，铜和稀硝酸反应生成了NO、硝酸铜和水。

师：谁来汇报一下硫酸反应的情况。

生：用注射器将3号瓶中的气体抽出注入品红溶液中，溶液褪色，说明有SO2生成；4号瓶无明显现象，但由于铜片加热后放入其中产生了一些白雾，可能是水汽，经检验无SO2生成。

师：其他同学的实验现象有没有补充？如果没有，就请你们完成这三个反应的表达式。

学生完成并汇报化学反应表达式。

师：小结各个比较实验的反应过程及现象。试对以上几组实验进行比较，结合金属与酸的反应，就稀（浓）硫酸、稀（浓）硝酸的氧化性得出一些规律和结论。

学生讨论，并汇报讨论结果：

从是否与铜反应的角度来看，浓硫酸的氧化性比稀硫酸的强。从剧烈程度上来看，浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。从反应条件上来看，稀硝酸的氧化性比浓硫酸还要强。

浓硫酸具有的强氧化性由＋6价的S体现，稀硫酸具有的弱氧化性由H＋体现。浓硝酸和稀硝酸均具有的强氧化性均由＋5价的N体现。浓硝酸的还原产物一般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO，浓硫酸的还原产物一般是SO2。

师：（点评）浓、稀硝酸和浓硫酸能氧化不活泼的金属，说明它们具有强氧化性。

教师利用学生汇报结果进行比较总结。

［板书］一、硝酸（强氧化性）

设计意图：通过体验实验探究的基本流程，引导学生比较异同、探寻规律并进行归纳总结，获得氧化性酸与金属单质、具有还原性非金属单质反应的一般规律。

教学环节三：比较学习，深化认识

师：铜与浓硫酸、硝酸都能反应，你是否能提出新的问题？

生：（思考质疑）那活泼金属能被它们氧化吗？

师：（实验探究）让我们用另外的实验来说明这个问题。实验1：铝与浓硝酸（试管实验）；实验2：锌与浓硝酸。实验1无明显现象；实验2迅速产生大量红棕色气体。

生：（质疑）铝比锌活泼，为什么锌与浓硝酸迅速反应而铝没有？

师：很明显，锌能与浓硝酸反应。从金属活动顺序表中看，铝更活泼，更应该能被浓硝酸氧化。但铝不能反应的原因是常温下，铁、铝能被浓硝酸、浓硫酸钝化，即在表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。因此，可以用铁罐车、铝罐车运输这两种浓酸。

［板书］二、浓硫酸（强氧化性）

铁、铝能被浓硝酸、浓硫酸钝化。

学生倾听，记笔记。

设计意图：通过实验，设置疑点，引导学生进一步全面认识金属与酸的反应以及浓硫酸、硝酸的强氧化性。

教学环节四：总结比较优势，提升创新能力

师：刚才我们是用一种金属作为还原剂研究浓硫酸、硝酸的氧化性，下面我们看看其他还原剂与它们反应的情况。

演示实验：向蔗糖中加入浓硫酸。

学生思考，观察。

师：请同学们分析实验现象，上述实验体现了浓硫酸的哪些性质？

生：生成黑色疏松多孔的物质还有大量气体。

师：（追问）这个黑色固体你觉得是什么？哪来的气体呢？

生：可能是碳。碳与浓硫酸反应生成的气体，浓硫酸使蔗糖脱水生成的碳。在受热条件下反应生成的CO2和SO2。热量来源于浓硫酸遇水放出的热，体现了浓硫酸的脱水性及强氧化性。

浓硫酸具有脱水性。

师：向硝酸钠溶液中加入铜片，无明显现象，但再加入稀盐酸后产生红棕色气体，为什么？

生：（思考、分析）HNO3具有强氧化性，但NO3－不具有强氧化性。

师：（启发引导学生总结）请谈谈对氧化剂、还原剂的新的认识。

生：化合价只能帮助我们预测物质的氧化性、还原性，还可能与溶液的浓度、酸度有关系。

设计意图：进一步激发学生的探究兴趣，培养学生应用已知化学知识综合解决实际化学问题的能力，同时深化对氧化还原反应的认识。

（六）板书设计

一、硝酸（强氧化性）

二、浓硫酸（强氧化性）

三、其他性质

铁、铝能被浓硝酸、浓硫酸钝化。浓硫酸具有脱水性。

（七）教学效果评价设计

1.学生学习效果

为了保证探究的真实性和实效性，通过“高中化学自主－合作学习教学模式研究”和“新课程背景下高中化学比较实验研究与实践”这样的教学模式，当遇到一个新的探究问题时，学生能从容地从理论上去预测，从比较实验上去验证，这样获得的知识是非常牢固的。

2.教师教学效果

这堂课充分体现了新课程的理念和课堂文化。设计精巧、线条流畅，预设目标恰当，层次逐渐加深，并充分利用了各种教学资源。两条主线，即理论指导实践的科学研究方法和引导学生对比研究的活动，脉络清晰，相辅相成，很好地完成了预期设定的三维目标。

（八）教学反思

本节课的内容设计新颖，把复杂、危险、有污染的演示实验化为简单的学生实验，既微型又环保，既易操作又有明显现象。小药品和注射器的使用，包括浓硫酸与蔗糖的反应实验，都做了环保处理，处处体现出对新仪器和新技术的挖掘与开发。

比较实验的主要特征是自主性、探究性、对比性和开放性。教学中鼓励学生用比较实验的方式进行科学探究，提高实验过程的探究性。对于比较实验，应给学生一定的开放度，布置任务后让学生自己讨论比较实验方案，预测比较实验现象，总结比较实验结论。有目的地引导学生依照比较实验探究程序，在比较实验的各个阶段中自主地去探究，这样就能真正提高学生进行科学探究的自主性和创造能力。

二、“物质的分类”示范课比较教学设计

（一）教学目标

1.知识与技能

（1）了解分类法应用在日常生活中的普遍性和重要性。

（2）根据物质的组成和性质对物质进行分类，为研究物质的通性建立框架，将知识系统化。

（3）掌握“交叉分类法”“树状分类法”。

2.过程与方法

多角度、多标准地对化学知识进行分类比较，体验比较分类和比较学习的重要性。

3.情感、态度与价值观

（1）形成将生产、生活实践与所学的化学知识相联系的意识。

（2）体验分类在化学及各科学习上的重要性，向学生灌输“分类思想”，使学生能够在后面学习中进行实际应用，培养学生及时进行分类总结的良好学习习惯。

（二）教学重点

常见化学物质及其反应的分类方法。

（三）教学方法

（1）教学方法：比较学习法和比较教学法。

（2）课堂建模：分比较引入、比较探讨、比较总结、比较拓展四个环节，按照“比较学习→合作探究→展示交流→点评释疑→目标检测→总结升华”的流程实施比较教学。

（四）教学过程

1.比较引入环节

［播放］播放影片《举起手来》最后一部分。

［引入］同学们，我们的手分为左手和右手，把教室划分为前面、后面、左边、右边，这是为什么？你们思考过吗？

［导学］将下列人物、职业、性别进行连线。

师：像这种用“职业”和“性别”进行连线的方式，其实就是分类，这里的职业和性别就是分类“标准”。初中我们学习了很多单质、氧化物、酸碱盐等化学物质，你知道都有哪些呀？

学生思考活动。（抽两名学生到黑板上书写）

2.比较探讨环节

［展示］学生书写化学物质。

［学生活动］学生通过比较学习，找出其中一种与其他物质不同的物质。

派代表展示比较学习情况。

老师对学生的回答进行点评释疑，并归纳总结知识。

师：分小组讨论如何把以上物质分类，并展示合作探究学习的成果。

老师归纳总结提升。

［板书］一、简单分类及其应用

1.树状分类法

师：对上面的化学物质，我们可以这样分类。

请一个学生在横线上填上相应物质。

师：（提问）除了上述分类，还可不可以再进行分类或者采用其他分类？

老师引导学生进行分类：

老师总结归纳交叉分类法。

［板书］2.交叉分类法

师：（知识拓展）请思考，分组讨论有没有其他分类方法。

师生归纳总结。

［板书］3.其他分类方法

3.比较总结环节

（1）利用树状分类法对O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气进行分类。

（2）利用交叉分类法连接下面化学物质。

4.比较拓展环节

生：物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。

老师布置作业。

［课堂巩固练习］1.下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（B）

A.NaOH　 B.Na2SO4　 C.Na2CO3　D.K2CO3

2.下列物质：①H2O；②NaCl；③H2SO4；④Ca（OH）2；⑤Fe3O4；⑥CuSO4·5H2O；⑦HNO3；⑧AgNO3；⑨NaHCO3。其中属于氧化物的是①⑤，属于碱的是④，属于酸的是③⑦，属于盐的是②⑥⑧⑨。

（五）教学反思

本节课总的来说是比较成功的。以影片《举起手来》和左手与右手及教室位置分类引入→物质的分类→物质分类的应用这条主线进行，这样既能激发学生的学习兴趣，又能提高学生的观察思考能力，从而达到很好的教育效果。

教学过程整体设计合理，既重点突出物质分类，突破物质分类的应用的难点，又不忽略教学上的细节。例如，强调树状分类法、交叉分类法，还进一步拓展介绍了其他分类方法，使得教学内容进一步完整。充分利用多媒体课件、分组讨论等多种教学方法，既提高了学生学习的兴趣，又激励了学生的求知欲，增强了学生的创新意识，渗透了思想品德的教育。充分体现了化学与生活的联系，让学生在谈话、讨论中学习知识。

本节课的不足之处是，由于教学内容弹性比较大，学生思考分类的方向不是很准，如果让学生在课外也进行，效果会更好些。

三、“乙酸”优质课比较教学设计

（一）设计理念

现代教育理念认为，课程不再只是特定知识，而应包括学生生活的经验；课程也不再只是针对教学计划和目标，而应针对师生共同探究新知识的过程。基于此，通过“高中化学自主－合作学习教学模式研究”和“新课程背景下高中化学比较实验研究与实践”两个课题，力图转变教师教学行为和学生学习方式，把教师教学行为的转变与学生学习方式的转变结合起来，有效指导学生由“接受学习”发展为“自主学习、合作学习、比较学习”的具体策略，进而培养学生科学的学习能力。本节课试图体现这一新的教育理念。

（二）教材分析

1.知识结构

从知识结构上看，本节课包含了两部分内容，即乙酸和羧酸。乙酸是羧酸类物质的代表物，两者是特殊和一般的关系。本节课分两个课时完成，其中第一课时包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究。

2.地位和作用

从教材整体上看，乙酸既是很重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表，并且和我们的生活生产密切相关。从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是对醇、酚、醛的知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。故本节课有着承上启下的作用。

3.教学目标

知识目标：掌握乙酸的分子式、结构式，羧基的结构特点、化学性质及化学反应方程式，特别是酯化反应的化学反应方程式；能比较乙酸与碳酸的酸性强弱，初步熟悉制备乙酸乙酯的有关操作。

能力目标：通过实验设计、动手实验，加强基本操作训练，培养学生的观察能力，综合分析的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。

方法目标：介绍同位素示踪法在化学研究中的应用，通过对酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。

情感目标：通过家庭实验，能够认识化学与生活实际的密切联系；了解科学探究的基本思路，体验科学探究的过程，培养学生的协作精神和科学态度。

（三）教学重难点

乙酸的结构和性质是本节课的教学重点，乙酸的酯化反应过程是难点，特别是对酯化反应演示实验的观察和有关问题的分析、推理又是重中之重。

（四）教学方法

“自主－合作－比较学习”教学法。根据教学任务和学生特点，采取“自主－合作－比较学习”教学法能最大限度地调动学生参与课堂教学过程的积极性，使其真正成为课堂的主人。教学过程可概括为：情景激学→实验促学→构建导学→迁移博学。

（五）学情分析和学法指导

1.学情分析

从知识结构上看，学生已经学完烃的基础知识和乙醇等内容，对有机化合物的学习特别是有机分子中的官能团和有机物的化学性质之间的联系有了一定的认识，能掌握常见的有机反应类型，具备了一定的实验设计能力，有较强的求知欲，有很好的沟通交流的基础。

2.学法指导

根据本节课的教学内容和教学特点，在教学中，一是通过指导学生设计多种能证明乙酸酸性和酸性强弱的实验，给学生提供更多的“动脑、动手、动口”的机会，培养学生的实验操作能力、分析比较能力和创新能力；二是通过对酯化反应演示实验的改进，突出酯化反应过程、条件和实验装置特点的分析、推理和研究，用提出问题—探索分析—解决问题—巩固提升的方法获取知识。

（六）教学过程

1.构筑情境，引出新课题

［引入］我们已学过醇、醛等物质的重要性质，请同学们找出它们相互之间的关系。

［讲述］乙醛的氧化产物乙酸是一种重要的有机酸，在日常生活中我们也经常用到它。

［展示］食用醋样品，让学生闻气味。

［讲述］普通食醋中含有3%～5%的乙酸，所以乙酸又叫醋酸。这节课就来研究乙酸的结构和性质。

［板书］课题

2.探讨分子结构，自主比较总结物理性质

［问］乙醛氧化为乙酸的实质是什么？

［板书］一、分子结构

分子式：C2H4O2

结构式_______结构简式_______电子式_______

［展示］乙酸分子的比例模型、球棍模型。

［讲述］—COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成的，羧基是由羰基和羟基组成的，这两个基团相互影响，其结果不再是两个单独的官能团，而是一个整体。羧基是乙酸的官能团。

［实验探究一］让学生打开无水乙酸的试剂瓶瓶塞，闻气味，观察其颜色和状态。展示冰醋酸的晶体。

［实验］乙酸溶于水、乙酸溶于酒精。

［板书］二、物理性质

无色，有强烈刺激性气味的液体。沸点117.9℃，熔点16.6℃，易凝结成冰一样的晶体，易溶于水和乙醇。

3.“自主－合作－比较学习”教学法探索乙酸的化学性质

［家庭实验汇报］有酸味；洗涤水垢；食醋浸泡鸡蛋。

［问］通过实验说明乙酸具有什么性质？

［实验探究二］（1）还可通过哪些实验证明乙酸有酸性？

（2）比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性的相对强弱。乙酸溶液2mL＋石蕊试液1～2滴；乙酸溶液2mL＋镁条；CuSO4溶液2mL＋NaOH溶液4～5滴＋乙酸溶液约0.5mL；乙酸溶液2mL＋CuO共热。

设问：乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱顺序是什么？

（3）证明乙酸是弱酸：醋酸钠溶液＋酚酞；醋酸钠溶液滴在pH试纸上。

设问：乙酸是强酸还是弱酸？

［板书］三、化学性质

1.酸性

酸性强弱比较：H2CO3＜CH3COOH

［演示实验］方案甲：在试管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，不加浓硫酸，也不进行加热。

方案乙：在试管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，不加浓硫酸，加热。

方案丙：在试管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入40滴浓硫酸，加入少许碎瓷片。

［问］大家观察到什么现象？将甲、乙、丙三个方案的实验现象进行对比，可以得出怎样的结论？（引导问题顺序：乙酸与乙醇能否反应？反应需要怎样的条件？浓硫酸在反应中起了什么作用？）

［讲述］同学们通过实验得出：乙酸与乙醇可以反应，反应条件是有浓硫酸存在并加热。实验中生成的有果香味的无色透明油状液体是乙酸乙酯，乙酸乙酯是另一类烃的衍生物，即酯类。像这种酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的。

［投影板书］2.酯化反应

浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。

［问］乙酸与乙醇反应时可能的脱水方式有几种？

［投影板书］酯化反应。

方式一：

方式二：

［讲述］关于酯化反应的脱水方式即酯化反应的实质问题，化学史上科学家们确实有上述两种不同的看法，后来有科学家将乙醇分子中羟基上的氧用18 O做标记，即用含18 O的乙醇与乙酸反应，结果测得乙酸乙酯中含有18 O，从而揭示了酯化反应的实质。

［问］根据刚才提供的材料和实验事实，你能否推断并确定酯化反应的实质？

［投影板书］酯化反应实质：酸脱羟基醇脱氢。

［讨论］（1）实验中为何要加入碎瓷片？（2）导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？（3）为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？

［指导阅读］课本中“乙酸用途”部分。

4.鼓励学生总结，进行创新课堂小结

［问］在发生化学反应时，乙酸的主要断键方式有几种？（请学生自主思考，合作讨论）

［投影板书］

［作业］调查市场上醋的类型、品种和用途。

（七）教学反思

本课采取“自主－合作－比较学习”教学法，设计改进演示实验为随堂实验，使课堂气氛活跃，让学生参与化学学科的研究性学习，了解科学家们的科研过程，体验科学研究的艰辛和乐趣，培养学生的学习兴趣、科学态度，使学生掌握科学的学习方法，获得的教学效果较好。

四、“二氧化硫和三氧化硫”公开课比较教学设计

（一）教材分析

（1）学生对物质分类、氧化还原反应、实验操作和实验装置方面的知识有了一定的基础，所以本节课以二氧化硫的分类和化合价为起点，引导学生对二氧化硫的性质进行推导探究，并通过实验验证，培养学生综合运用知识的能力，提高学习思维广度和灵活性。通过课后的补充资料拓宽学生的视野。

（2）从教学安排上看，第一课时主要介绍二氧化硫的性质和用途；第二课时主要介绍氮的氧化物的性质；第三课时主要介绍二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。

（二）学情分析

高一年级在2010年秋季组织实施新课改，学生都对知识十分渴望，都喜欢做实验，所以应充分利用实验来引导和激发学生的学习兴趣。但学生的动手能力普遍不高，有待加强。

（三）教学目标

知识目标：了解二氧化硫的物理性质、用途、污染；能归纳二氧化硫和三氧化硫的化学性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的漂白原理。

能力目标：培养学生用新概念理解旧知识的能力（可逆反应概念）；培养学生分析问题、归纳总结、实验探究（设计实验、动手实验、观察现象）的能力。

情感目标：结合感性体验获得新知，培养学生科学研究的态度，激发学生实验探究的兴趣和以发展的眼光看待问题的科学意识；使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，树立和提高环境保护意识。

（四）教学重难点

教学重点是二氧化硫的化学性质和漂白作用。

教学难点是研究某一种物质的程序和方法；可逆反应。

（五）教学方法

自主学习与比较实验相结合。

（六）教学准备

（1）备课。学生预习第四章第三节内容，并以6人为1小组。教师准备必要数量的教案、学案及课件等。

（2）实验准备。药品：硫、石蕊试液、饱和溴水、品红、氢氧化钠溶液。仪器：水槽、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒等。

（3）教学建议。课前制取二氧化硫气体。准备好学生的小组实验所需要的仪器和药品。

（七）教学过程

［新课导入］播放视频：酸雨的警示。

［过渡］二氧化硫是造成酸雨的罪魁祸首，被誉为“空中死神”“流窜杀手”。目前，全世界都在追捕这个“逃犯”。为将这名“逃犯”——“二氧化硫”缉拿归案，今天我们就从“第三节

硫和氮的化合物”中寻找线索。

［展示］

［板书］第三节　硫和氮的化合物

［自主学习］阅读89页最后一段。

［展示］硫样品。

［思考］（1）归纳总结硫的有关知识。

（2）列举硫在生活中的用途。

［板书］一、硫元素

1.硫的存在形式和用途

游离态和化合态；制火药、药品等。

2.硫的性质

物理性质：俗称硫黄，黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，易溶于CS2。

［过渡］下面就二氧化硫的性质进行深入的探讨。

［展示］每组各发一支事先集满二氧化硫气体的试管，让学生观察，引导出二氧化硫的物理性质。

［板书］二、二氧化硫

1.物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易液化（沸点－10℃）；易溶于水。

［问］（1）SO2是酸性氧化物吗？有哪些化学性质？

（2）将SO2通入品红溶液中有何现象？加热后有何变化？

（3）通过哪些实验验证你的推测？

［实验探究］请同学们思考并设计一个实验，验证二氧化硫既溶于水又能与水发生反应。

［演示实验］学生思考、讨论、回答，填写实验报告，石蕊试液变红，品红溶液褪色。

［板书］2.化学性质

（1）酸性氧化物的通性。

［讲述］二氧化硫具有酸性氧化物的通性，溶于水生成H2SO3，但H2SO3很不稳定，又分解成水和二氧化硫，所以这是一个可逆反应。

［学生回答］说明二氧化硫溶于水后形成的溶液一定显酸性，二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

［补充讲解］②与碱反应（尾气处理）：

［过渡］二氧化硫还有一个重要的性质——漂白性。

［板书］（2）漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后红色又恢复。

［问］（1）品红溶液滴入亚硫酸后，是亚硫酸使之褪色还是SO2使之褪色？

（2）除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？

（3）它们的漂白原理、效果有何不同？

［投影］（学生回答，教师总结讲述）

［问］根据二氧化硫中硫元素的价态，预测二氧化硫的化学性质。

［讲述］在二氧化硫中硫表现为＋4价，处于硫元素的中间价态，因此，它既能表现出氧化性又能表现出还原性，其中以还原性为主。（复习巩固）

［板书］（3）SO2有强还原性，也有弱氧化性。

［讲述］二氧化硫在一定温度和催化剂存在的条件下，可被氧气氧化成三氧化硫，同时三氧化硫又会分解成二氧化硫和氧气，这也是可逆反应。三氧化硫通常情况下是一种无色固体，极易和水作用生成硫酸，同时释放大量的热，工业上常用上述过程制造硫酸。

［讲述］二氧化硫也会体现一定的氧化性。（培养多角度看待问题的思维方法）

［板书］三、三氧化硫

［自主学习］阅读91页。由SO3和SO2的组成推测，比较学习SO3的性质。

［板书］四、SO2的用途及污染

［投影］1.用途：二氧化硫用于漂白、消毒杀菌、食品增白（伤害肝、肾等）、制硫酸。

2.危害：污染空气，形成酸雨，影响作物、森林、土壤、湖泊，腐蚀建筑物等。（常识性介绍）

［小结］本节课主要研究SO2的有关性质，其中化学性质是其重点。SO2对大自然和人类的危害触目惊心，SO2造成的危害会延续到子孙后代。为了我们共同的家园，请从自身做起，从现在做起，共同保护环境，防止环境污染。

［课堂练习］1.下列污染现象主要与SO2有关的是（　）

A.臭氧空洞　　B.酸雨

C.光化学烟雾　　D.温室效应

2.关于SO2的下列说法不正确的是（　）

A.是无色无味的气体、易液化

B.是硫及含硫化合物燃烧的产物

C.水溶液具有强酸性

D.有漂白杀菌的作用

3.如何鉴别SO2和CO2？

［研究性学习］（1）查阅资料。收集整理SO2的制取方法，并分析其利弊，提出实验室和工业制取SO2的最佳方法。

（2）收集资料。用所学知识分析铜仁市的环境问题，思考如何保护铜仁市的环境。写一篇小短文。

［课后作业］书后练习96页1，5，8，9。

（八）板书设计

第三节　硫和氮的化合物

一、硫元素

二、二氧化硫

1.物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易液化（沸点－10℃）；易溶于水。

2.化学性质

（1）酸性氧化物的通性。

（2）漂白性：SO2可以使品红溶液褪色，加热后红色又恢复。

（3）SO2有强还原性，也有弱氧化性。

三、三氧化硫

四、SO2的用途及污染

（九）教学反思

本节课总的来说是比较成功的。本节课以酸雨的危害引入→SO2的性质→SO2的用途→SO2的污染这条主线进行，通过观看视频“酸雨的警示”引入课题，既能激发学生的学习兴趣，又能增强学生的环保意识，从而达到很好的教学效果。

教学过程整体设计合理，既重点突出SO2的化学性质，突破SO2的漂白作用这一难点，又不忽略教学上的细节。例如，强调可逆反应应该在同一条件下进行，SO2（化合）和Cl2（氧化）的漂白原理不同，SO2中S元素的高、低价转化（氧化和还原），注意有毒气体的闻法等细节，使得教学内容进一步完整。充分利用多媒体（视频、录像）、实验等多种教学方法，引入自然，实验效果显著，既提高了学生比较学习的兴趣，又激发了学生的求知欲。特别是播放“SO2的污染”视频，增强了学生的环保意识，渗透了思想品德的教育。充分体现了化学与生活的联系，把对二氧化硫的学习置于具体的实验探究中，让学生在比较实验情境中学习知识，充分体现了化学学科以实验为基础的特点。

本节课的不足之处是，由于教学内容多，课堂上留给学生思考的时间不太充足。另外，语言表达节奏性不够强，有待以后进一步加强。如果有条件让更多的学生亲自动手参与实验，效果会更好。

五、“化学反应热的计算”比较教学设计

（一）教学目标

1.知识与技能

（1）理解盖斯定律的本质和含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

（2）了解盖斯定律在科学研究中的意义。

2.过程与方法

（1）通过自主合作分析和论证盖斯定律，培养比较分析问题的能力。

（2）通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。

3.情感、态度与价值观

通过实例感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要贡献。

（二）教学重难点

（1）重点：盖斯定律的含义和根据盖斯定律进行反应热的计算。

（2）难点：盖斯定律的应用。

（三）教学过程

［引入］播放“神舟十号”载人飞船的发射视频。

师：“神舟十号”载人飞船飞天的动力从哪里获得？

生：燃料燃烧。

师：对。燃烧燃料能把“神舟十号”载人飞船推上天空，用木炭可以吗？为什么？

生：不行。因为不同物质的燃烧热不同。

师：燃烧热的定义是什么？

生：摩尔纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量。

师：载人飞船是靠运载火箭产生的动力把它送入太空的，当到达一定高度时，火箭和飞船要分离，而燃料是填充在火箭里的，用哪种燃料？量是多少？你是怎么知道的？

生：计算。

［板书］第三节　化学反应热的计算

［讲述］燃烧热是属于反应热之一。前面我们已学过各种形式的反应热。

师：冬天烤炭火为什么要保持通风？

生：避免CO中毒。炭不完全燃烧生成CO。

［思考］比较以上三个热化学方程式中的燃烧热，②在燃烧热的表中怎么没有？

生：生成的CO不稳定。

师：要想知道②的反应热该怎么办？请同学们看教科书13～14页。

学生阅读看书，教师巡视。

师：同学们爬过山吗？

［投影］不同途径从始态（A）到达终态（B）的山坡。

师：这两种途径所做有用功是否相同？为什么？

生：相同。因为山的高度一样，也就是始态和终态一样。

［投影］不同途径从始态（A）到达终态（B）。

师：这两种途径所做有用功是否相同？为什么？

生：相同。位移相同。

［投影］从始态（A）到达终态（B）又回到始态（A）。

师：从始态（A）到达终态（B）又回到始态（A）所做有用功是多少？

生：零。位移为零。

［投影］反应体系由始态（A）到终态（B）最后回到始态（A）。

［讲述］先从（A）变化到（B），这时体系放出热量（ΔH1＜0），然后从（B）变回到（A），这时体系吸收热量（ΔH2＞0）。

师：在此过程中ΔH1和ΔH2有什么关系？

生：根据能量守恒定律，整个过程中ΔH1＋ΔH2＝0。

［投影］不同途径从始态（A）到达终态（B）。

师：三种不同途径的反应热有什么关系？

生：相同。因为始态和终态相同。

［学生总结］做有用功只与位移有关，与途径无关。有用功相当于化学反应中的反应热，所以化学反应的反应热也只与始态和终态有关，与途径无关。

得出盖斯定律。

［板书］一、盖斯定律

1.内容

一个化学反应无论是以一步还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

［讲述］有的化学反应的反应热能够直接测定，有的化学反应由于反应很慢或者产物不纯等原因无法直接测定其反应热，盖斯定律的应用很好地解决了这一难题。

［板书］2.应用

例：已知：

解：②＝①－③；

ΔH2＝ΔH1－ΔH3＝－393.5－（－283.0）

＝－110.5kJ/mol

［练习］已知：

学生板演，教师巡视，并总结用盖斯定律解题的步骤和注意事项。

［板书］利用盖斯定律解决问题的一般步骤：

①确定待求的反应方程式。

②找出待求的反应方程式中各物质出现在已知的反应方程式的位置。

③根据待求的反应方程式中各物质化学计量数和位置对已知的反应方程式进行处理，或调整化学计量数，或颠倒热化学反应方程式（当热化学反应方程式中物质的化学计量数同乘以某一个数时，反应热也必须乘上该数。热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减。将一个热化学反应方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变）。

［小结］你收获到了什么？有何心得？与同学们共同分享。

学生总结代替课堂小结。

（四）板书设计

第三节　化学反应热的计算

一、盖斯定律

1.内容

一个化学反应无论是以一步还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2.应用

（五）课后反思

化学反应热的计算是化学中的一项重要的计算类型，它所涉及的化学内容较为丰富。本节课采取自主合作、比较学习的方式，以化学反应热的计算问题为中心，注重学生计算和探讨过程的指导，关注学生的学习过程体验和价值观形成，培养学生良好的比较学习习惯。例如，热化学反应方程式的书写、配平，燃烧热的表示方法及计算等。因此，在教学中注重比较思维的融入和比较学习法的应用，把教学过程交给学生，让学生在比较学习中发现问题、探讨问题、分享问题、解决问题，最终实现发展问题。

六、“弱电解质的电离（第一课时）”比较教学设计

（一）教材分析

本节课的教材共分为两部分：强、弱电解质与结构的关系，以及弱电解质的电离平衡。教材从初中的溶液的导电性实验以及高一的电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系，即离子化合物和某些具有极性键的共价化合物如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质，某些具有极性键的共价化合物如弱酸、弱碱等是弱电解质。本节课内容主要涉及第一课时强、弱电解质等相关概念，通过多角度的比较让学生深刻地认识各个概念的区别和联系，从而为第二课时弱电解质的电离平衡等做好铺垫。

（二）教学目标

1.知识与技能

了解强、弱电解质的概念；掌握强电解质与弱电解质的判断；掌握弱电解质的电离方程式的书写。

2.过程与方法

从结构和组成上比较理解强、弱电解质的概念和判断。通过强、弱电解质的电离比较，掌握弱电解质的电离方程式的书写。通过概念、实验、图像等的比较，让学生掌握比较法在生活中的应用。

3.情感、态度与价值观

通过本节课的学习，让学生在头脑中建立微粒观，从而理解内在本质决定外在现象。通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。

（三）教学重难点

（1）重点：强、弱电解质的概念。

（2）难点：从微观角度认识强、弱电解质，并将文字转化成图像的表达形式。

（四）教学方法

比较法、讲授法、讨论法、实验法、启发法、知识迁移法等。

（五）教学过程

1.比较导入环节

师：判断以下物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，并说明原因：H2SO4、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液、水、CO2、Na2O、Al2O3、乙醇、蔗糖、Cu、Cl2。

生：电解质：H2SO4、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、水、Na2O、Al2O3；非电解质：CO2、乙醇、蔗糖；既不是电解质又不是非电解质：NaCl溶液、Cu、Cl2。

学生判断，并说明原因。意在复习比较电解质、非电解质的概念，为下面强、弱电解质的理解做好铺垫

2.比较探究环节

［板书］一、电解质与非电解质

电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能够导电的化合物。

师：用“电老虎”烧开水时，为什么不能将手伸进水中？部分电器外壳中通常有禁止触摸的标志，这是为什么呢？

生：（思考回答）水是电解质，能够导电。潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故，因为手上的汗液中含有电解质，使水溶液具有较强的导电能力。

师：电解质溶液为什么能导电？导电能力与什么有关？相同浓度的不同电解质溶液的导电能力相同吗？

生：（讨论总结）电解质溶液导电是因为电解质溶于水时，在水分子的作用下产生自由移动的阴、阳离子，在外加电场的作用下，自由移动的离子发生定向移动形成电流。导电能力大小与溶液中离子浓度大小、离子所带电荷多少有关。相同浓度的不同电解质溶液的导电能力不同。

［比较探究］相同浓度的不同物质导电能力大小比较。让学生通过外在的现象探究其本质。

［实验1］相同浓度的盐酸、醋酸溶液的导电能力大小比较。

［实验2］相同浓度的氢氧化钠、氯化镁溶液的导电能力大小比较。

学生阅读课本，小组讨论，设计实验方案。

（1）用浓度均为1mol/L、体积为50mL的盐酸和醋酸分别与等质量的镁条反应。

（2）用浓度均为1mol/L、体积为50mL的盐酸和醋酸分别与等质量的碳酸钠固体反应。

（3）分别测量浓度均为1mol/L、体积为50mL的盐酸和醋酸的pH值。

［现象］盐酸与镁条或碳酸钠反应比较快，醋酸反应相对比较慢。沾有盐酸的pH试纸变红，沾有醋酸的pH试纸的颜色相较于盐酸要浅点。

学生观察、比较反应的剧烈程度、快慢等现象，得出结论。

设计意图：通过观察等浓度等体积的盐酸、醋酸与等质量的镁条、碳酸钠的反应现象，以及测量其pH大小并进行比较，直观地体会不同电解质的导电能力。

师：为什么相同浓度的不同电解质的导电能力不同？你能否用比较直观的实验现象说明？为什么相同浓度的盐酸和醋酸中氢离子的浓度不一样呢？

生：盐酸是强电解质溶液，醋酸是弱电解质溶液，相同浓度的盐酸、醋酸中氢离子浓度不一样。由于相同浓度的不同电解质的电离程度不一样，从而导致离子浓度不一样。

［板书］二、强电解质与弱电解质

强电解质：在水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质。

弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。

例如，CaCO3、HNO3属于强电解质，CH3COOH、NH3·H2O属于弱电解质。其本质区别是电离程度不同。

［学生活动］用图像把强酸与弱酸的电离程度，以及溶液中各离子浓度的关系表示出来。通过图像进行比较，进一步理解“完全”电离与“部分”电离。

［思考］CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？

［注］强、弱电解质与物质溶解度大小无关，跟电离程度有关。

［过渡］前面我们学习过离子方程式，你能根据所学知识，用化学方程式表达强、弱电解质吗？请举出例子。

学生比较、讨论和展示成果。

例如，强电解质的电离方程式：

弱电解质的电离方程式：

［注］多元弱酸分步电离，则分步书写；多元弱碱一步书写。

［联想］在必修1中，我们对物质进行了分类，通过物质的分类，哪些是强电解质？哪些是弱电解质？

学生回忆物质的分类，将各类物质与弱电解质、强电解质进行比较，归纳总结得出：强电解质一般是强酸、强碱、大部分盐；弱电解质一般是弱酸、弱碱、水及少部分盐。

［练习］书写NH3·H2O、HClO、Al（OH）3、Ba（OH）2、H2CO3、BaSO4的电离方程式。

3.比较拓展环节

（1）判断下列说法是否正确，并说明理由。

①强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。

②中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸。

③如果盐酸的浓度是醋酸的2倍，则盐酸中的H＋也是醋酸的2倍。

（3）根据下列表格给出的信息完成填空，某些空格中，有一个以上的正确答案。假定所有的物质都是常温下溶解于纯水中，溶液的物质的量浓度都是0.10mol/L。

（六）板书设计

一、电解质与非电解质

续表

二、强电解质与弱电解质

三、强电解质与弱电解质的电离方程式

综上所述，优化比较教学设计是课程改革的目标之一。现代教育理念下，化学比较教学设计是一项重要内容。比较教学设计倡导的是面向全体学生构建思维性、知识性、方法性、创造性的教学方法和策略，强调学生主动参与课堂教学的自主学习、合作学习、比较学习、探究学习，培养学生发现问题、收集信息以及合作、比较解决实际问题的能力。在教育方式、学习方法上，实现向新型的“比较学习与比较教学”模式转变，努力在实践中探索出适合学生实际的教学模式和设计思路。因此，探索开展现代教育理念下的化学比较教学设计，具有重要的理论意义、现实意义和实践意义。

七、“气体的制取”比较学习学案设计

（一）学习目标

1.知识与技能

（1）理解制备的本质和含义。

（2）掌握常见气体的实验室制备、收集和检验方法及注意事项。

2.过程与方法

（1）通过比较常见气体的制取方法，培养学生比较分析问题的能力。

（2）总结常见气体的制取的一般思路与规律，培养创新能力。

3.情感、态度与价值观

（1）通过比较几种常见气体的制取方法及实际应用，增强学生环保意识。

（2）通过比较学习，培养学生勤于思考、严谨求实、勇于创新的精神。

（二）学习重难点

（1）重点：常见气体的实验室制备、收集和检验方法。

（2）难点：常见气体制取思路、规律探索及实际应用。

（三）学习方法

1.学习思路

实验室制取气体的一般研究思路：反应原理→制取装置（发生装置、收集装置）→检验、验满方法→创新设计。

2.学习形式

以比较学习小组的方式，推进常见气体的制取的比较学习与比较教学。

（四）比较学习过程

1.实验装置的探讨

探讨气体发生装置、收集装置应考虑的因素。

2.知识梳理与比较

3.实验思路探讨

（1）分别写出下列仪器的名称。

______、______、______、______、______、______、______。

（2）气体的发生装置的选择主要考虑两大因素：

________________________，________________________。

（3）气体的收集装置的选择主要考虑两大因素：

________________________，________________________。

（4）气体制取的一般思路与规律。

实验室制取气体的一般思路与规律：①首先根据提供的药品研究生成该气体的_______；②然后选择气体的_______装置和_______装置，进行实验前一定要检查_______；③根据气体的__________确定验满和收集方法。

（五）拓展应用

（1）除了以上方法可以得到二氧化碳外，还可采用哪种方法来制取二氧化碳呢？可以适用于实验室制取二氧化碳吗？其装置有何异同？

（2）下图是制备气体常见的装置。

装置1

装置2

②装置1也是一个干燥装置，若要收集干燥的O2，可以在瓶中放_____________。

③装置1也是一个洗气装置，如果H2中混有HCl气体，可以采用这个装置除去，那么瓶中要放入______________溶液。

④若用装置1收集Cl2，应如何操作？

⑤若用装置2收集O2、H2、Cl2，应如何操作？

（3）思考NO、SO2、NH3、CH4、C2H4、C2H2等气体的实验室制取方法。

（4）思考CH3COOCH2CH3（乙酸乙酯）、CH3CH2OCH2CH3（乙醚）等物质的实验室制取方法。

（六）注意事项

1.仪器组装的正确操作方法

组装仪器要分清，下上左右撤离行。

2.氧气制取常见错误点

一是药品未铺平，二是试管口朝上，

三是试管夹未定，四是导气管过长，

五是没有用外焰，酒精超出规定线，

六是灯帽乱丢放，后移导管乱瞎忙。

（七）比较学习反思

氧气、二氧化碳、氯气是学生非常熟悉的，也很有代表性的气体，其制取、收集、检验方法都不相同，是三种不同的类型。通过三种气体的制取的专题复习和比较分析，层层深入，步步推进，激发学生的好奇心，使学生产生积极的求知欲望，从而科学解决混淆气体制取方法这一记忆难题，并且有效拓展知识，延伸学习领域，克服理解误区。在课堂上将学生的学习热情、积极性、主动性一下子全调动起来，使学生体会到在讨论中学习、在学习中交流、在交流中生成知识和解决问题。要给学生进行比较学习以充分的时间和空间、动手动脑的机会，给学习反思以启发，给创新发展以动力。用心体验比较学习的过程，及时捕捉交流合作的亮点，获取知识生成过程中的思维形成与发展，总结比较学习思路、过程及方法，共享比较学习成果。同时注意比较学习小组间及小组内的交流合作，展示每个学生的个性和特长，最大限度地发挥学生的积极性、主动性和创造性，培养学生的团队意识和创新精神。

总之，比较学习设计要立足学生实际，构建比较学习流程。重点思考特色化、个性化比较学习形式，着眼于学会方法、生成知识、形成习惯。要围绕“问题”设置问题、解决问题、发展问题。一般采用“提出问题→假设结果→制订方案→验证假设→共享比较学习成果”的形式进行。教师的任务是放手、放心、放开和适时引导与评价，让学生自主发现、自主比较、自主探究、合作创新、建构知识和经验体系，激发学生的创新意识和创造能力，为学生全面发展提供比较学习、管理、知识架构的教育教学支持服务。