【摘要】：盐类的水解有什么规律?(一)强碱弱酸盐的水解以CH3COONa为例,CH3COONa是强碱NaOH和弱酸CH3COOH生成的盐,其水解过程如下。上述反应可用离子方程式表示如下。(二)强酸弱碱盐的水解NH4Cl是强酸HCl和弱碱NH3·H2O生成的盐,其水解过程可表示如下。
盐类的水解有什么规律?下面我们来分类讨论。
(一)强碱弱酸盐的水解
以CH3COONa为例,CH3COONa是强碱NaOH和弱酸CH3COOH生成的盐,其水解过程如下。
CH3COONa是强电解质,在水溶液中全部电离成Na+和CH3COO-,而水是一种极弱电解质,只能电离出少量的H+和OH-,由于CH3COO-与H+结合生成了弱电解质CH3 COOH,从而破坏了水的电离平衡,促使水的电离平衡向右移动。当达到新的平衡时,溶液中的[OH-]>[H+],溶液显碱性。上述反应可用离子方程式表示如下。
结论:强碱弱酸盐能水解,水溶液显碱性。
实质:弱酸根离子和水中的氢离子结合生成了弱酸。
其他实例:Na2CO3、NaHCO3、Na2S、K3PO4等。
(二)强酸弱碱盐的水解
NH4Cl是强酸HCl和弱碱NH3·H2O生成的盐,其水解过程可表示如下。
结论:强酸弱碱盐能水解,水溶液显酸性。
实质:弱碱根离子和水中的氢氧根离子结合生成了弱碱。
其他实例:FeCl3、NH4NO3、AL2(SO4)3等。
强酸强碱盐如NaCl、KNO3、Na2SO4等,由于它们电离生成的阴、阳离子都不与水中的H+和OH-结合成弱电解质,没有破坏水的电离平衡,所以其水溶液显中性。
弱酸弱碱盐的水解情况比较复杂,这里不做讨论。
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