酸碱电子论简介

（一）酸和碱的定义

在质子理论提出的同年，美国物理化学家路易斯（Lewis）提出了酸碱电子理论，该理论对酸碱的定义是：

【酸：凡是可以接受电子对的物质为酸】。

【碱：凡是可以给出电子对的物质为碱】。

因此，酸是电子对的接受体，碱是电子对的给予体。酸碱反应的实质是配位键的形成并生成酸碱配合物。

（二）反应类型

根据酸碱电子论，可把酸碱反应分为以下四种类型。

1.酸碱加合反应

酸 碱 酸碱配合物

BF₃ + F^— → BF₄^—

H⁺ + OH^— → H₂O

Ag⁺ + Cl^— → AgCl

以上这些反应其本质是路易斯酸接受了路易斯碱所给予的电子对。

2.酸取代反应

[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H⁺→Cu²⁺+4NH₄⁺

酸（H⁺）从酸碱配合物[Cu（NH₃）₄]²⁺中取代了酸（Cu²⁺），而本身与碱（NH₃）结合生成一种新的酸碱配合物NH₄⁺

如 Al（OH）₃+3H⁺→Al³⁺+3H₂O

H⁺取代了Al³⁺，也为酸取代反应。

3.碱取代反应

[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^—→Cu（OH）₂↓+4NH₃

碱（OH^—）取代了酸碱配合物[Cu（NH₃）₄]²⁺中的NH₃，形成了新的酸碱配合物Cu（OH）₂。

如[Ag（NH₃）₂]⁺+I^—→AgI↓+2NH₃

4.双取代反应

BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄+2NaCl

两种酸碱配合物中的酸碱互相交叉取代，生成两种新的酸碱配合物。

如 NaOH+HCl→NaCl+H₂O

在酸碱电子理论中，一种物质究竟属于酸、属于碱，还是酸碱配合物，应该在具体的反应中确定。

根据该理论，几乎所有的阳离子都能起酸的作用，阴离子都能起碱的作用，绝大多数的物质都能归为酸、碱或酸碱配合物；大多数反应都可以归为酸碱之间的反应或酸碱与酸碱配合物之间的反应。可见这一理论的适应面极为广泛。但由于这一理论包罗万象，所以显得酸碱的特征不明显，这是酸碱电子理论的不足之处。