【摘要】：用移液管和吸量管分别取25mL、5mL、2.5mL已测定浓度的HAc溶液，把它们分别加入3支50mL容量瓶中，再用去离子水稀释到刻度，摇匀。算出这3种HAc溶液的浓度。计算电离度和电离平衡常数。本实验中醋酸电离平衡常数的测定最终归结到醋酸溶液中H＋浓度的测定，能否利用酸碱滴定法来测定溶液中的H＋浓度？
Ⅰ pH法测定醋酸的电离平衡常数
实验步骤
1.HAc溶液浓度的测定
用移液管吸取0.1mol·L－1左右的HAc溶液25mL放入锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定HAc溶液，至溶液出现微红色且0.5min内不褪色为止。重复上述操作3次，3次耗碱量的差不超过0.04mL。
2.配制不同浓度的HAc溶液
用移液管和吸量管分别取25mL、5mL、2.5mL已测定浓度的HAc溶液，把它们分别加入3支50mL容量瓶中，再用去离子水稀释到刻度，摇匀。算出这3种HAc溶液的浓度。
3.测定HAc溶液的pH值
把以上稀释的HAc溶液和原HAc溶液共4种不同浓度的溶液，分别放入4个干燥的50mL烧杯中，按由稀到浓的次序用酸度计分别测定它们的pH值，记录数据和室温。计算电离度和电离平衡常数。
实验结果与数据处理
根据实验结果，按表6－11处理实验数据，计算醋酸的电离平衡常数。
表6－11 pH法测定醋酸电离平衡常数的实验数据
为了减少实验误差，还可以采用作图法来求算醋酸的电离平衡常数。将KHAc＝
两边取对数，有
即
以lg（c0－x）为横坐标，以2pH为纵坐标，绘制2pH－lg（c0－x）曲线，当曲线延长至lg（c0－x）等于零时，求出2pH，即为－lgKHAc，进而算出KHAc。
思考题
（1）本实验中测定醋酸电离平衡常数的依据是什么？当醋酸浓度很稀时，能用此法吗？
（2）本实验中醋酸电离平衡常数的测定最终归结到醋酸溶液中H＋浓度的测定，能否利用酸碱滴定法来测定溶液中的H＋浓度？
（3）仿照测定弱酸电离常数的办法，你能设计一个实验方案来测定弱碱的电离平衡常数吗？
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