滴定曲线法测定醋酸的电离平衡常数

Ⅲ　滴定曲线法测定醋酸的电离平衡常数

实验步骤

在100mL烧杯中，从酸式滴定管中准确加入30.00mL 0.1mol·L^－1 HAc溶液，加入1滴酚酞指示剂，用碱式滴定管中的0.1mol·L^－1 NaOH溶液滴定至酚酞刚出现红色且0.5min内不褪色。记录滴定终点时消耗NaOH溶液的体积（mL），以供下面测定pH值作为参考。

在100mL烧杯中，从酸式滴定管中准确加入30.00mL 0.1mol·L^－1 HAc溶液，放入一磁子，将烧杯放在磁力搅拌器上，然后从碱式滴定管中准确加入5.00mL 0.1mol·L^－1 NaOH溶液，开动磁力搅拌器，混合均匀后，用pH计测定其pH值，记录滴定终点时消耗NaOH溶液的体积和pH值。

用上面同样的方法，逐次加入一定体积的NaOH溶液后，测定溶液的pH值，每次加入NaOH溶液的体积可参考下面的方法。

（1）在滴定终点5mL以前，每次加入5.00mL。

（2）在滴定终点前5mL到1mL之间，每次加入2.00mL。

（3）在滴定终点前1mL，分次加入0.5mL、0.2mL、0.2mL、0.1mL。

（4）在超过滴定终点1mL内，分次加入0.1mL、0.2mL、0.2mL、0.5mL。

（5）在超过滴定终点1mL后，分次加入1mL、3mL、5mL。

实验结果与数据处理

（1）用实验步骤中所记录的消耗的NaOH溶液的体积（mL）和pH值的数据，以消耗NaOH溶液的体积为横坐标，以pH值为纵坐标，绘制pH－V_NaOH的曲线。

（2）从绘制的pH－V_NaOH的曲线中，找出完全中和时消耗NaOH溶液的体积，取其体积数的1/2，找出相对应的pH值。

（3）计算出室温下醋酸的电离平衡常数。

思考题

（1）根据醋酸的电离平衡，在什么条件下才能根据测得的pH值计算醋酸的电离平衡常数？

（2）当HAc的含量有一半被NaOH中和时，可以认为溶液中c_Ac－＝c_HAc，为什么？

（3）当HAc完全被NaOH中和时，反应终点的pH值是否等于7，为什么？