标准溶液配制浓度怎样计算

1.5.2　基准物质和标准溶液

1．基准物质

用来直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质称为基准物质。基准物质应符合下列要求。

(1)物质的组成应与化学式完全相符。若含结晶水，其结晶水的含量也应与化学式相符。如草酸H₂C₂O₄·2H₂O，硼砂Na₂B₄O₇·10H₂O等。

(2)试剂的纯度要足够高，一般要求其纯度应在99.9%以上，而杂质含量应低到不至于影响分析的准确度。

(3)试剂在一般情况下应该很稳定。例如不易吸收空气中的水分和CO₂，也不易被空气所氧化等。

(4)试剂最好有比较大的摩尔质量。对相同的物理的量而言，称量时取量较大，能减小称量相对误差。

(5)试剂参加反应时，应按反应方程式定量进行，而没有副反应。

最常用的基准物质有以下几类。

(1)用于酸碱反应:无水碳酸钠Na₂CO₃，硼砂Na₂B₄O₇·10H₂O，邻苯二甲酸氢钾KHC₈H₄O₄，苯甲酸H(C₇H₅O₂)，草酸H₂C₂O₄·2H₂O等。

(2)用于配位反应:硝酸铅Pb(NO₃)₂，氧化锌ZnO，碳酸钙CaCO₃，硫酸镁MgSO₄·7H₂O及各种纯金属如Cu、Zn、Cd、Al、Co、Ni等。

(3)用于氧化还原反应:重铬酸钾K₂Cr₂O₇，溴酸钾KBrO₃，碘酸钾KIO₃，碘酸氢钾KH(IO₃)₂，草酸钠Na₂C₂O₄，三氧化二砷As₂O₃，硫酸铜CuSO₄·5H₂O和纯铁等。

(4)用于沉淀反应:银Ag，硝酸银AgNO₃，氯化钠NaCl，氯化钾KCl，溴化钾KBr(由溴酸钾制备)等。

2．标准溶液

标准溶液是具有准确浓度的溶液，用于滴定待测试样。其配制方法有直接法和标定法两种。

1)直接法

准确称取一定量基准物质，溶解后定量转入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度。根据称取物的质量和容量瓶的体积，计算出该溶液的准确浓度。

2)标定法

有些物质不具备作为基准物质的条件，便不能直接用来配制标准溶液，这时可采用标定法。先将该物质配成一种浓度近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质(或已知准确浓度的另一份溶液)来标定它的准确浓度。例如HCl试剂易挥发，欲配制浓度为0.1mol·L^－1的HCl标准溶液时，就不能直接配制，而是先将浓HCl配制成浓度大约为0.1mol·L^－1的稀溶液，然后称取一定量的基准物质(如硼砂)对其进行标定，或者用已知准确浓度的NaOH标准溶液来进行标定，从而求出HCl溶液的准确浓度。