在电子海洋中遨游
金属元素在周期表中占了约80%的地盘，在室温下，几乎所有的金属都是晶体，唯有汞例外——呈液态。金属有着共同的宝贵而实用的优良品质：有美丽耀眼的金属光泽，你只要稍加留意，就会发现金属为我们的衣食住行增添的“光彩”无处不在；金属是电热的良导体，其中以银、铜为最优。要发展工业生产，改善人民生活，电力是先行官，担任电传导和输送任务的主角的是金属铜和铝；金属有延展性，其中金为最佳，1克金可以拉成3千米长的细丝，可辗成0．0001毫米厚的箔片，500张这样的箔片的总厚度也超不过人的一根头发丝的直径。多么美妙的特性，难怪自古以来，“点石成金”就成为人们梦寐以求的理想呢！
金属这些优良的品格来源于金属内部化学键的特殊性。
金属原子的最外层电子较少（1～3个），原子核与这些电子的距离稍远。与非金属相比，金属原子中核与电子之间是一种较为松散的联系，核对最外层电子的吸引力较弱，所以这些电子容易摆脱原子核的束缚，自由自在地在金属晶体中游荡，于是就称其为“自由电子”。对于每一个自由电子来说，犹如在众多自由电子形成的“电子海洋”里漂游，它们已不再属于哪一个金属原子，金属原子无私地奉献出自己的最外层电子之后，变成了“贫穷”的阳离子，浸泡在自由电子的海洋中。（也有人把这种情形比喻为“米饭布丁”，阳离子好像是米饭里面的葡萄干）但自由电子并不是绝对的自由，它不能跳出阳离子所布下的引力范围，好像孙悟空一个筋斗翻了十万八千里，可怎么也逃不出如来佛的手掌心。正是靠了阳离子与自由电子之间的作用力，才把金属原子粘合在一起，成为金属晶体（见图2—9）。金属阳离子和自由电子之间这种强烈的相互作用叫做金属键。也正是由于金属晶体中存在着自由电子，才表现出前面我们讲过的金属的那些可贵品质。
图2－9 金属晶体示意图
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