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反应物相同,反应现象不同

时间:2023-02-13 理论教育 版权反馈
【摘要】:化学是以实验为基础的科学,做好化学实验并能够正确分析实验现象是学好化学的关键。后者在开始时因NaOH过量,所以少量的Al3+与过量的OH-反应转化为可溶性的AlO2-,当继续滴入氯化铝溶液时,溶液中的Al 3+与AlO2-发生双水解反应而产生白色沉淀。综上所述,由于操作顺序不同引起反应物量的不同,而使反应产物不同,故产生不同的实验现象。可见,要正确分析一个化学反应的实验现象,实验操作的步骤是不可忽视的。

反应物相同,反应现象不同

化学是以实验为基础的科学,做好化学实验并能够正确分析实验现象是学好化学的关键。学生在做实验时,往往会遇到反应物相同,但因操作顺序不同而实验现象不同的问题。为什么会有这种问题呢?现举几例进行解析。

一、在淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水,溶液变蓝色;在氯水中滴加少量淀粉碘化钾溶液,溶液变无色

分析:前者因少量的氯水与碘化钾溶液发生了如下反应:

2KI+Cl2═══2KCl+I2

I2遇到淀粉溶液变蓝。而后者由于氯水过量,生成的I2又与过量的氯水发生了反应:

2KI+Cl2=2KCl+I2

I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

故不能使溶液变蓝。

二、在澄清石灰水中逐渐滴入磷酸,先产生白色沉淀且逐渐增多,后又逐渐消失;在磷酸溶液中逐渐滴入石灰水,开始无沉淀后产生白色沉淀且不消失

分析:前者由于是逐渐滴入磷酸,开始时少量的磷酸与石灰水反应产生难溶的磷酸钙。随磷酸的逐渐滴入磷酸钙又逐渐转化为磷酸氢钙(CaHPO4几乎不溶于水),故白色沉淀逐渐增多;当继续滴入磷酸且足够量时,难溶的磷酸氢钙转化为可溶于水的Ca(H2PO42而沉淀消失,其反应方程式为:

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后者因开始时过量的磷酸与石灰水反应生成了可溶性的Ca(H2PO42,随着石灰水的量的逐渐增大,Ca(H2PO4)M2逐渐转化为几乎不溶于水的磷酸氢钙,最后全部生成难溶的Ca3(PO42

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三、在新制的氢硫酸溶液中,滴入少量氯水,溶液变混浊,产生浅黄色沉淀;若在新制的氯水中滴入少量氢硫酸,溶液呈无色

分析:前者因少量的氯水与氢硫酸发生了置换反应:

Cl2+H2S═══S↓+2HCl

故产生浅黄色沉淀;而后者,氢硫酸被过量的氯水氧化生成了可溶于水的硫酸。

4H2O+4Cl2+H2S═══H2SO4+8HCl

四、在氯化铝溶液中逐渐滴入氢氧化钠溶液,先产生白色絮状沉淀,后沉淀消失;反之,在氢氧化钠溶液中逐渐滴入氯化铝溶液,开始无沉淀,后产生白色絮状沉淀且不消失

分析:前者因开始时少量氢氧化钠与氯化铝反应产生难溶的氢氧化铝,随氢氧化钠的量的增多,过量的氢氧化钠与两性的氢氧化铝反应,产生可溶性的偏铝酸盐使沉淀溶解。

AlCl3+3NaOH═══Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3+NaOH═══NaAlO2+2H2O

后者在开始时因NaOH过量,所以少量的Al3+与过量的OH反应转化为可溶性的AlO2-,当继续滴入氯化铝溶液时,溶液中的Al 3+与AlO2-发生双水解反应而产生白色沉淀。

AlCl3+4NaOH═══NaAlO2+3NaCl+2H2O

3NaAlO2+AlCl3+6H2O═══4Al(OH)3↓+3NaCl

综上所述,由于操作顺序不同引起反应物量的不同,而使反应产物不同,故产生不同的实验现象。可见,要正确分析一个化学反应的实验现象,实验操作的步骤是不可忽视的。

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