【摘要】：K■sp特指难溶强电解质的饱和溶液中，各组分离子相对平衡浓度的幂的乘积，在一定温度下，是一常数。上述J与K■sp的关系及其结论称溶度积规则，是沉淀-溶解平衡移动规律的总结，可以用来判断沉淀的生成和溶解，是沉淀反应的基本规则。
在一定条件下，某一难溶强电解质沉淀能否生成或溶解，可以根据以下所述的溶度积规则来判断。
这里先引入一个离子积（或称浓度商）的概念，【难溶强电解质溶液中，任意状态下各有关离子相对浓度（严格讲是活度）的幂的乘积称离子积，用J表示】。
以BaSO4为例：BaSO4（s）■■■Ba2++SO24—
若用c（Ba2+）、c（SO24—）表示任一状态下，Ba2+、SO24—的相对浓度，则：
J=c（Ba2+）·c（SO24—）
J与K■sp的表达式类似，但两者的概念是有区别的。K■sp特指难溶强电解质的饱和溶液中，各组分离子相对平衡浓度的幂的乘积，在一定温度下，是一常数。而J是任意情况下，各组分离子相对浓度的幂的乘积，在一定温度下，其数值不定。K■sp仅仅是J的一个特例。
在任何给定的溶液中，J与K■sp相比较可能有以下三种情况：
1.J=K■sp，是饱和溶液，达到沉淀-溶解平衡状态。
2.J<K■sp，是不饱和溶液，无沉淀析出，若体系中有固体存在，平衡向沉淀溶解的方向移动，直至达新的平衡（饱和）溶液状态为止。
3.J>K■sp，是过饱和溶液，平衡向生成沉淀的方向移动，会有新的沉淀析出，直至饱和为止。
上述J与K■sp的关系及其结论称溶度积规则（the rule of solubility），是沉淀-溶解平衡移动规律的总结，可以用来判断沉淀的生成和溶解，是沉淀反应的基本规则。
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