【摘要】：从第一电离势和标准电极电势递变的情况来看，金属性从左到右缓慢减弱。造成这种现象的原因是由于同族元素从上至下，有效核电荷增加较多，原子半径增加不大，核对电子吸引力增强，元素原子的电离势皆比同族第一过渡系相应的元素大，而且升华热也逐渐增大，但离子水合能却相差不大，因而由金属单质变为水合离子所消耗的能量增大，相应的标准电极电势数值也增大，金属的活泼性减弱。
d 1.区物元理素性的质物理性质非常相似。由于外层s电子和d电子都参与形成金属键，所以它们的金属晶格能比较高，原子堆集紧密。因此，它们都是硬度大，密度大，熔、沸点高，有延展性，导电、导热性能良好的金属。其中，钨是熔点最高的金属（3380℃）；铬是硬度最大的金属，其Moh硬度为9；锇是最重的金属，其密度为22.48g/cm3，是最轻金属锂密度的42倍。2．化学性质
d区元素的化学性质差别也不大，因（n-1）d电子对，ns电子的屏蔽作用不如（n-l）s、（行一1）p完全，致使吸引ns电子的有效核电荷较大，所以同周期d区元素的原子半径从左到右略有减小，目前把第四周期原子半径依序减小的现象叫钪系收缩。第五、六周期情况类似，只是因第六周期57～71号镧系收缩，致使同族元素性质更相近。从第一电离势和标准电极电势递变的情况来看，金属性从左到右缓慢减弱。
d区元素除第ⅢB族以外，其他各族从上至下金属性依次减弱。例如，第一过渡元素多数是活泼金属，它们都能置换酸中的氢，第二、第三过渡元素均不活泼，它们都很难和酸作用。造成这种现象的原因是由于同族元素从上至下，有效核电荷增加较多，原子半径增加不大，核对电子吸引力增强，元素原子的电离势皆比同族第一过渡系相应的元素大，而且升华热也逐渐增大，但离子水合能却相差不大，因而由金属单质变为水合离子所消耗的能量增大，相应的标准电极电势数值也增大，金属的活泼性减弱。
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