食醋中总酸度的测定

Determination of Total Acidity in Vinegar

一、实验目的

(1)测定食醋中的总酸度。

(2)巩固酸碱滴定法的基本操作及其应用。

二、预习要点

(1)为什么酸碱滴定法只能测定食醋中的总酸度?而不能测定其中各种酸的含量?

(2)若不进行空白试验，则实验结果会怎样?

(3)为什么酸碱滴定法测定食醋中的总酸度时要用酚酞作指示剂?若用甲基橙作指示剂，会带来什么误差?

(4)用酸碱滴定法测定食醋中总酸度时，为什么要用煮沸过并已冷却的蒸馏水?

三、实验基本原理

因为醋酸的Ka=1．8×10－5，其c·Ka＞10－8，故可以用Na OH标准溶液直接滴定。反应式为

Na OH+HAc===Na Ac+H2O

因为此反应等量点时溶液的p H=8．2，故可以用酚酞作指示剂，用Na OH标准溶液滴定至溶液呈微红色在30秒钟内不退色为终点。

食醋中含有3%～5%(W/V)的醋酸和少量的其他有机酸如甲酸、丁酸、乳酸等。在测量食醋的总酸度时，全部用醋酸的含量来表示。

四、仪器和试剂

仪器: 容量瓶(100m L)，锥形瓶(250m L)，容量吸管(25m L)，刻度吸管(10m L)，量筒(100m L)，碱式滴定管(50m L)，洗耳球，滴定管架，洗瓶。

试剂: 食醋，新煮沸的蒸馏水，Na OH标准溶液。

五、实验内容

吸取10．00m L食醋注入100m L容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度，混匀。从容量瓶中吸取25．00m L稀释后的食醋溶液，置于250m L锥形瓶中，加入30 m L新煮沸过并已冷却的蒸馏水及1～2滴酚酞指示剂，用Na OH标准溶液滴至溶液呈微红色并在30秒钟内不退色即为终点。同时进行空白试验。按上述方法重复测定两次。

根据反应式可知等量点时，n(Na OH) =n(HAc)，可得下列的计算公式:

式中 C——Na OH标准溶液的准确浓度(mol·L－1);

V1——样品溶液消耗Na OH标准溶液的体积(m L);

V2——空白溶液消耗Na OH标准溶液的体积(m L);

MHAc——HAc的摩尔质量。

六、实验记录与结果

按照下表处理实验数据:

(编者: 刘绍乾)