Quantitative Determination of Vitamin C
一、实验目的
通过维生素C的含量测定，掌握直接碘量法的原理及操作。
二、预习要点
(1)为什么维生素C含量可以用碘量法测定?
(2)维生素C本身就是一个酸，为什么测定时还要加入HAc?
(3)维生素C(药片)试样溶解时为何要加入新煮沸的冷蒸馏水?
三、实验基本原理
维生素C(Vitamin C)又名抗坏血酸(Ascorbicacid)。分子式为C6H8O6，分子量 176． 1 易溶于水，略溶于乙醇。因为分子中含有烯二醇基
故具有强还原性，能与碘直接作用，维生素C分子中的烯二醇基
被氧化成二酮基
此反应进行很完全。使用淀粉作为指示剂，用直接碘量法可测定药片、注射液、蔬菜、水果中维生素C的含量。
四、仪器和试剂
仪器: 分析天平，酸式滴定管(50m L)，锥形瓶(250m L)，量筒(10m L， 100m L)，烧杯(150m L)，容量瓶(100m L)，容量吸管(25m L)，滴定台，洗耳球，洗瓶，玻棒。
试剂: 标准碘溶液(0．05mol/L)，维生素C(药片)，稀醋酸(2mol/L); 淀粉指示液［0．5%(W/V)水溶液］。
五、实验内容
(1)准确称取维生素C样品0．6～0．8g，置于150m L烧杯中，加入新煮沸的冷却蒸馏水约50m L，2mol·L－1HAc溶液30m L，使其溶解。然后小心转入100m L容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗液并入容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，备用。
(2)用容量吸管吸取上述维生素C样品溶液25．00m L，置于250m L锥形瓶中，加入0．5%(W/V)淀粉指示液1m L，立即用I2标准溶液滴定至溶液呈稳定蓝色，半分钟内不退色，即为终点。
六、数据记录与结果
维生素C的百分含量按下式计算:
取3份平行样的数据，分别计算百分含量，求出含量百分平均值、偏差及相对偏差。
(编者: 李春云)
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