溶液加入固体后如何振荡

The Formation and Properties of Coordination Compounds

一、实验目的

(1)了解配合物的生成及配离子的相对稳定性。

(2)了解沉淀反应、氧化还原反应等对配位平衡的影响。

二、预习要点

(1)预习有关配合物的组成、稳定性等基本概念。

(2)影响配合物的稳定性的主要因素有哪些?

三、实验基本原理

配合物由内界和外界两部分组成。中心离子与配位体组成配合物的内界，其余处于外界。内界和外界在水溶液中完全离解，配离子本身在溶液中只部分离解。例如:

K稳是配离子的稳定常数，可用于判断配位反应进行的程度。

简单离子形成配位化合物后，其颜色、溶解度、电极电位等都会发生变化，利用这些变化可以检验有关离子。

四、仪器和试剂

试剂: H2SO4(1)，Na OH(0．1，2)，NH3·H2O(2)，Na Cl(0．1)，Ba Cl2(0．1)， Hg Cl2(0．1)，Fe Cl3(0．1)，Ag NO3(0．1)，Cu SO4(0．1)，Ni SO4(0．1，0．5)， Na2S2O3(0．1)，KSCN(0．1)，NH4F(1)，KBr(0．1)，KI(0．1)，K3［Fe(CN)6］ (0．1)，碘水，CCl4，丁二肟(1%)，K4P2O7(2)，(NH4)2Fe(SO4)2固体。(上述物质括号内数据单位为mol·L－1)

仪器: 试管(10mm×75mm)，烧杯(50m L，400m L)

五、实验内容

1． 配离子的生成和组成

(1)在试管中加入一滴0．1mol·L－1Hg Cl2溶液，逐滴加入0．1mol·L－1KI溶液，观察现象(有什么生成?)继续加入过量的KI溶液，观察现象(又生成了什么)。

(2)在一支试管中加入5滴0．1mol·L－1Cu SO4溶液并逐滴加入2mol·L－1 NH3·H2O观察沉淀的颜色。再加入过量的NH3·H2O至沉淀完全溶解(生成了什么产物?)。将溶液分成两份，一份加0．1 mol·L－1Ba Cl2，另一份加0．1mol·L－1Na OH，观察现象(配合物在溶液中的存在形式是什么)。

2． 简单离子和配离子的区别

在两支试管中分别加入1滴0．1mol·L－1Fe Cl3溶液和2滴0．1mol·L－1 K3［Fe(CN)6］溶液，再各加入0．1mol·L－1KSCN溶液，观察现象有何不同，解释原因。

3． 配位平衡与氧化还原反应

(1)在两支试管中分别加入2滴0．1mol·L－1Fe Cl3溶液和2滴0．1mol·L－1 K3［Fe(CN)6］溶液，再各加入1滴0．1mol·L－1KI和4滴CCl4，振荡，观察CCl4层颜色。比较二者有何不同?

(2)在两支试管中分别加入2滴碘水，然后分别加入少量(NH4)2Fe(SO4)2固体和少量0．1mol·L－1K4［Fe(CN)6］溶液，比较二者有何不同，并解释原因。

4． 配位平衡与沉淀反应

在试管中加入1滴0．1mol·L－1Ag NO3溶液，加入数滴0．1mol·L－1Na Cl溶液，观察现象，再滴加2mol·L－1NH3·H2O至沉淀溶解(生成什么产物?)然后滴加少量0．1mol·L－1KBr溶液，观察现象。再逐滴加入0．1mol·L－1Na S2O3溶液，观察沉淀的溶解，然后滴加0．1mol·L－1KI溶液，观察有何变化。

通过以上实验，定性比较Ag Cl，Ag Br，Ag I溶解度的大小和［Ag(NH3)2］－， ［Ag(S2O3)2］3－配离子稳定性的大小。

5． 配合物之间的转化

在试管中加入1滴0．1mol·L－1Fe Cl3溶液，然后再加入几滴0．1mol·L－1 KSCN溶液观察现象(产生什么物质?)，再滴加1mol·L－1NH4F溶液，观察颜色的变化。

6． 配位平衡与介质的酸碱性

在试管中加入4滴0．1mol·L－1Ni SO4溶液，逐滴加入2mol·L－1NH3·H2O至生成的沉淀刚好溶解，观察现象(产生什么物质?)。把溶液分成两份，分别试验其与1mol·L－1H2SO4，0．1mol·L－1Na OH溶液的反应，观察现象。

7． 螯合物的形成

(1)在试管中加入1滴0．1mol·L－1Ni SO4，0．5m L蒸馏水和1滴2mol·L－1 NH3·H2O，然后加入1滴1%丁二肟溶液，观察沉淀的颜色(此为鉴定Ni2+的反应)。

(2)往试管中加入1滴0．1mol·L－1Cu SO4溶液，然后逐滴加入2mol·L－1 K4P2O7溶液，观察沉淀的颜色。继续加入K4P2P7溶液，生成蓝色透明溶液［Cu(P2O7)2］6－。

(编者: 钱 频)