食用白醋总酸度的测定

一、实验目的

（1）了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及其应用。

（2）掌握Na OH标准溶液的配制、标定及保存要点。

（3）掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。

二、实验原理

酸碱滴定分析法是将一种已知准确浓度的溶液 （称为标准溶液）滴加到待测物的溶液中，或者是将待测物的溶液滴加到标准溶液中，直至标准溶液与待测组分按化学计量关系定量反应为止，然后根据消耗标准溶液的量来确定待测组分的量。滴定分析法快速准确，操作简便，适合中到高含量组分的测定，但也可以用于某些微量组分的测定。食用醋酸为有机弱酸 （Ka＝1．8×10－5），与Na OH的反应为：

HAc＋Na OH=== Na Ac＋H2O

本反应是强碱滴定弱酸，反应产物为弱酸强碱盐，其滴定的p H突跃范围比滴定同样浓度强酸的突跃小得多，而且是在碱性区域，如：0．1000mol／dm3的Na OH滴定0．1000mol／dm3HAc的突跃是7．76～9．70，因此只能选择碱性范围内变色的指示剂，如酚酞、百里酚酞等。本实验选用酚酞作为指示剂。

三、仪器和试剂

1．仪器

烧杯 （1个）、电子天平、锥形瓶 （250cm33个）、洗瓶 （1个）、移液管 （25cm31个）。

2．试剂

（1）0．1mol／dm3Na OH标准溶液的配制：用量筒量取饱和Na OH溶液3cm3于500cm3容量瓶中，稀释到500cm3即可。

（2）酚酞指示剂：2g／dm3的乙醇溶液。

（3）邻苯二甲酸氢钾：在100～125℃干燥1h后置于干燥器中备用。

（4）食用白醋。

四、实验内容

1．0．1mol／dm3Na OH标准溶液浓度的标定

在电子天平上以减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾 （KHP）3份，每份0．4～0．6g，分别倒入250cm3锥形瓶中，加40～50cm3蒸馏水 （可稍加热溶解），待完全溶解后，加入2～3滴酚酞指示剂，用待标定的Na OH溶液滴定至呈微红色半分钟不褪色为终点。

2．食用白醋总酸度的测定

准确移取食用白醋试液25．00cm3于250cm3锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用Na OH标准溶液滴定至呈微红色半分钟不褪色为终点。

五、数据处理

准确记录实验数据，计算出Na OH溶液的标准浓度和食用白醋的总酸度。

六、思考题

（1）分析本实验误差产生的原因。

（2）标定Na OH溶液的基准物质有哪些？