重量分析法简介

7．2．1 重量分析法概况

用适当的方法将试样中的待测组分与其他组分分离，然后用称量的方法对待测组分进行测定的分析方法称为重量分析法。重量分析法主要可以分为沉淀法和气化法。

1．沉淀法

使待测组分形成难溶化合物沉淀，测定沉淀的质量，根据沉淀的质量求出待测组分的含量。这种测定方法称为沉淀重量分析法，简称沉淀法。如用沉淀法测定SO42－，先用Ba2＋与SO42－生成Ba SO4沉淀，再将沉淀过滤、洗涤、烘干、恒重，称出Ba SO4的质量，由此可以求出SO42－的含量。沉淀法是重量分析的主要方法。

2．气化法

用加热或其他的方法，使待测组分挥发逸出，测定待测组分逸出前后的试样的质量，根据试样质量的减少求出待测组分的含量；或用适当的吸收剂将挥发逸出的待测组分吸收，测定待测组分被吸收前后吸收剂的质量，根据吸收剂质量的增加求出待测组分的含量。这种测定方法称为气化重量分析法，简称气化法。

此外，用电解的方法使金属离子还原后在电极上析出，根据金属离子析出前后电极质量的增加求出待测离子的含量，这种测定方法称为电重量分析法。电重量分析法既属于电解分析法，也属于重量分析法。

重量分析法是直接根据试样的质量测出待测组分的含量，无须与其他基准物质或标准溶液进行比较，理论上而言，这种方法具有很高的准确度。但重量分析法也有操作繁杂、花费时间长等缺点，目前除了对少数元素如硅、硫等的测定外，这种方法的应用正在逐渐减少。

7．2．2 重量分析法计算

1．化学因数的概念及重量分析计算式

在沉淀法中，待测组分、沉淀形式及称量形式往往是不同的。待测组分的质量通常需通过测定称量形式的质量求得，两者的关系如下：

其中，m待测组分和m称量形式是待测组分和称量形式的质量；M待测组分和M称量形式是待测组分和称量形式的摩尔质量；K是适当的系数，乘上K后，可使分子与分母中待测元素的原子数相等。定义化学因数 （或换算因数）F：

这样，上两式可写作：

将上式代入，待测组分百分含量定义式为：

则有：

上式便是重量分析法的计算式，其中G是试样的质量。

2．计算实例

【例7－1】用重量分析法测定Ca的含量。将G（g）试样溶解，用C2O42－与Ca2＋作用，生成Ca C2O4沉淀；沉淀经过滤、洗涤，将Ca C2O4灼烧成Ca O；将Ca O称重，测得质量为m Ca O（g）。列出测定Ca的化学因数表达式和Ca的百分含量计算式。

解：（1）本题的待测组分是Ca，沉淀形式是Ca C2O4，称量形式是Ca O。由于待测组分Ca与称量形式Ca O中Ca的原子数相等，因此K＝1。所以化学因数为：

（2）在G（g）试样中，Ca的质量m Ca为：

因为：

所以：

【例7－2】称含铁试样0．1936 g；溶解后，将Fe3＋沉淀为Fe（OH）3并灼烧成Fe2O3；称得Fe2O3的质量为0．1502 g。列出测定Fe的化学因数表达式并求出试样中Fe的百分含量。

解：本题的待测组分是Fe，沉淀形式是Fe（OH）3，称量形式是Fe2O3。由于待测组分Fe中含一个铁原子，称量形式Fe2O3中含两个铁原子，因此K＝2，化学因数为：

所以：